Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### a. Xác định công thức đơn giản nhất của X

1. **Tính phần trăm khối lượng của Oxy:**
\[
\%O = 100\% - \%C - \%H = 100\% - 66,667\% - 11,111\% = 22,222\%
\]

2. **Tính số mol của mỗi nguyên tố trong 100g hợp chất:**
- Số mol C:
\[
n_C = \frac{66,667}{12} \approx 5,5556 \text{ mol}
\]
- Số mol H:
\[
n_H = \frac{11,111}{1} \approx 11,111 \text{ mol}
\]
- Số mol O:
\[
n_O = \frac{22,222}{16} \approx 1,3889 \text{ mol}
\]

3. **Tìm tỉ lệ số mol đơn giản nhất:**
- Chia số mol của mỗi nguyên tố cho số mol nhỏ nhất (1,3889):
\[
\frac{n_C}{1,3889} \approx 4
\]
\[
\frac{n_H}{1,3889} \approx 8
\]
\[
\frac{n_O}{1,3889} \approx 1
\]

Vậy công thức đơn giản nhất của X là \( C_4H_8O \).

### b. Xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng phân tử của X bằng 72 amu

1. **Tính khối lượng mol của công thức đơn giản nhất \( C_4H_8O \):**
\[
M_{C_4H_8O} = 4 \times 12 + 8 \times 1 + 16 = 48 + 8 + 16 = 72 \text{ amu}
\]

2. **So sánh khối lượng phân tử thực tế với khối lượng của công thức đơn giản nhất:**
\[
\frac{M_{thực tế}}{M_{đơn giản}} = \frac{72}{72} = 1
\]

Vậy công thức phân tử của X là \( C_4H_8O \).

### c. Xác định công thức phân tử của X, biết phân tử khối của X nằm trong khoảng 73 đến 145

1. **Tìm các bội số của công thức đơn giản nhất \( C_4H_8O \):**
- \( n = 1 \): \( C_4H_8O \) có khối lượng 72 amu (không nằm trong khoảng 73 đến 145)
- \( n = 2 \): \( C_8H_{16}O_2 \) có khối lượng:
\[
M_{C_8H_{16}O_2} = 8 \times 12 + 16 \times 1 + 2 \times 16 = 96 + 16 + 32 = 144 \text{ amu}
\]

Khối lượng này nằm trong khoảng 73 đến 145.

Vậy công thức phân tử của X là \( C_8H_{16}O_2 \).