Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình phản ứng**:
- Phản ứng của oxit sắt với axit sulfuric đặc nóng:
\[ FexOy + H2SO4 \rightarrow Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O \]

2. **Tính số mol SO2**:
- Thể tích SO2 thu được là 2.479 lít (điều kiện tiêu chuẩn).
- Số mol SO2:
\[ n_{SO2} = \frac{V}{22.4} = \frac{2.479}{22.4} \approx 0.111 \text{ mol} \]

3. **Tính khối lượng muối khan**:
- Khối lượng muối khan thu được là 120 gam.
- Muối khan là Fe2(SO4)3.

4. **Lập phương trình khối lượng**:
- Phương trình phản ứng:
\[ FexOy + H2SO4 \rightarrow Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O \]
- Từ phương trình, ta thấy:
\[ n_{Fe2(SO4)3} = n_{SO2} = 0.111 \text{ mol} \]
- Khối lượng muối khan Fe2(SO4)3:
\[ m_{Fe2(SO4)3} = n_{Fe2(SO4)3} \times M_{Fe2(SO4)3} \]
\[ M_{Fe2(SO4)3} = 2 \times 55.85 + 3 \times (32.07 + 4 \times 16) = 399.9 \text{ g/mol} \]
\[ m_{Fe2(SO4)3} = 0.111 \times 399.9 \approx 44.39 \text{ g} \]

5. **Tính khối lượng oxit sắt**:
- Khối lượng oxit sắt FexOy:
\[ m_{FexOy} = m_{Fe2(SO4)3} - m_{SO2} \]
- Khối lượng SO2:
\[ m_{SO2} = n_{SO2} \times M_{SO2} \]
\[ M_{SO2} = 32.07 + 2 \times 16 = 64.07 \text{ g/mol} \]
\[ m_{SO2} = 0.111 \times 64.07 \approx 7.11 \text{ g} \]
- Khối lượng oxit sắt:
\[ m_{FexOy} = 120 - 7.11 \approx 112.89 \text{ g} \]

Vậy, khối lượng oxit sắt FexOy là khoảng 112.89 gam.