Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Xác định số mol của SO2:**
\[
\text{Số mol SO2} = \frac{3,248 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,145 \text{ mol}
\]

2. **Viết phương trình phản ứng:**
Giả sử oxit kim loại là \( M_xO_y \). Phản ứng giữa oxit kim loại và H2SO4 đặc, nóng tạo ra muối sunfat và khí SO2:
\[
M_xO_y + H_2SO_4 \rightarrow M_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O
\]

3. **Xác định số mol của oxit kim loại:**
Theo phương trình phản ứng, số mol của SO2 sinh ra bằng số mol của oxit kim loại. Do đó, số mol của oxit kim loại là 0,145 mol.

4. **Tính khối lượng của oxit kim loại:**
\[
\text{Khối lượng của oxit kim loại} = \text{số mol} \times \text{khối lượng mol} = 0,145 \times M_xO_y = 20,88 \text{ gam}
\]

5. **Tính khối lượng muối sunfat khan:**
Theo phương trình phản ứng, số mol của muối sunfat khan \( M_2(SO_4)_3 \) cũng là 0,145 mol.
\[
\text{Khối lượng của muối sunfat khan} = \text{số mol} \times \text{khối lượng mol} = 0,145 \times M_2(SO_4)_3
\]

6. **Tính toán cụ thể:**
Để tính toán cụ thể, chúng ta cần biết khối lượng mol của \( M_2(SO_4)_3 \). Tuy nhiên, trong bài toán này, chúng ta không có thông tin về kim loại M. Vì vậy, chúng ta cần giả định kim loại M để tính toán cụ thể.

Giả sử kim loại M là Fe (sắt), thì:
\[
\text{Khối lượng mol của Fe_2(SO_4)_3} = 2 \times 56 + 3 \times (32 + 4 \times 16) = 400 \text{ g/mol}
\]

Do đó, khối lượng của muối sunfat khan là:
\[
\text{Khối lượng của Fe_2(SO_4)_3} = 0,145 \times 400 = 58 \text{ gam}
\]

Vậy, giá trị của m là 58 gam.