Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tìm số mol của các sản phẩm
- **CO2**: Khối lượng CO2 là 8.8g.
\[
\text{số mol CO2} = \frac{8.8}{44} = 0.2 \text{ mol}
\]

- **H2O**: Khối lượng H2O là 9g.
\[
\text{số mol H2O} = \frac{9}{18} = 0.5 \text{ mol}
\]

- **N2**: Khối lượng N2 là 2.8g.
\[
\text{số mol N2} = \frac{2.8}{28} = 0.1 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tìm số mol O2 cần dùng
Để đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, chúng ta cần biết số mol O2 tham gia phản ứng. Ta sẽ sử dụng phương trình hóa học tổng quát:
\[
C_xH_yN_z + O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O + \frac{z}{2}N_2
\]

Từ số mol CO2, H2O và N2, ta có thể suy ra số mol của các nguyên tố C, H và N trong hợp chất X:
- **C**: Số mol C trong X bằng số mol CO2:
\[
x = 0.2 \text{ mol}
\]

- **H**: Số mol H trong X bằng 2 lần số mol H2O:
\[
y = 2 \times 0.5 = 1 \text{ mol}
\]

- **N**: Số mol N trong X bằng 2 lần số mol N2:
\[
z = 2 \times 0.1 = 0.2 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Tìm công thức hóa học của X
Từ các số mol trên, ta có thể suy ra công thức phân tử của X là \( C_{0.2}H_1N_{0.2} \). Để có công thức đơn giản nhất, ta nhân các chỉ số với 5:
\[
C_1H_5N_1
\]

Vậy công thức hóa học của X là \( CH_5N \).

### Bước 4: Viết phương trình hóa học đốt cháy X
Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy \( CH_5N \) là:
\[
2CH_5N + 7O_2 \rightarrow 2CO_2 + 5H_2O + N_2
\]

### Bước 5: Tính thể tích O2 cần dùng
Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 2 mol \( CH_5N \) cần 7 mol \( O_2 \). Vậy 1 mol \( CH_5N \) cần:
\[
\frac{7}{2} = 3.5 \text{ mol } O_2
\]

Số mol \( CH_5N \) trong 6.2g là:
\[
\text{số mol } CH_5N = \frac{6.2}{31} = 0.2 \text{ mol}
\]

Số mol \( O_2 \) cần dùng là:
\[
0.2 \times 3.5 = 0.7 \text{ mol}
\]

Thể tích \( O_2 \) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là:
\[
V = 0.7 \times 22.4 = 15.68 \text{ lít}
\]

### Kết luận:
1. Thể tích \( O_2 \) cần dùng là 15.68 lít.
2. Công thức hóa học của X là \( CH_5N \).
3. Phương trình hóa học đốt cháy X là:
\[
2CH_5N + 7O_2 \rightarrow 2CO_2 + 5H_2O + N_2
\]