Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

### 1. Tìm V (thể tích O2 cần dùng)

Đầu tiên, chúng ta cần xác định số mol của các sản phẩm:

- Số mol CO2:
\[ n_{CO2} = \frac{8.8 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol} \]

- Số mol H2O:
\[ n_{H2O} = \frac{9 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0.5 \text{ mol} \]

- Số mol N2:
\[ n_{N2} = \frac{2.8 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \]

Tiếp theo, chúng ta sử dụng phương trình cân bằng để xác định số mol O2 cần thiết. Giả sử hợp chất X có công thức là \( C_xH_yN_z \).

Phương trình đốt cháy tổng quát:
\[ C_xH_yN_z + O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O + \frac{z}{2}N_2 \]

Từ số mol các sản phẩm, ta có:
\[ x = 0.2 \]
\[ \frac{y}{2} = 0.5 \Rightarrow y = 1 \]
\[ \frac{z}{2} = 0.1 \Rightarrow z = 0.2 \]

Vậy công thức của X là \( C_1H_5N_1 \).

Phương trình đốt cháy cụ thể:
\[ C_1H_5N_1 + O_2 \rightarrow CO_2 + \frac{5}{2}H_2O + \frac{1}{2}N_2 \]

Để cân bằng phương trình, ta cần xác định số mol O2:
\[ C_1H_5N_1 + \left(1 + \frac{5}{4}\right)O_2 \rightarrow CO_2 + \frac{5}{2}H_2O + \frac{1}{2}N_2 \]
\[ C_1H_5N_1 + \frac{9}{4}O_2 \rightarrow CO_2 + \frac{5}{2}H_2O + \frac{1}{2}N_2 \]

Số mol O2 cần thiết:
\[ n_{O2} = \frac{9}{4} \times 0.2 = 0.45 \text{ mol} \]

Thể tích O2 (ở đktc):
\[ V = n_{O2} \times 22.4 = 0.45 \times 22.4 = 10.08 \text{ lít} \]

### 2. Tìm công thức hóa học của X

Từ các bước trên, ta đã xác định công thức hóa học của X là \( C_1H_5N_1 \).

### 3. Viết phương trình hóa học đốt cháy X

Phương trình đốt cháy hoàn toàn hợp chất X:
\[ C_1H_5N_1 + \frac{9}{4}O_2 \rightarrow CO_2 + \frac{5}{2}H_2O + \frac{1}{2}N_2 \]

Tóm lại:
1. Thể tích O2 cần dùng là 10.08 lít.
2. Công thức hóa học của X là \( C_1H_5N_1 \).
3. Phương trình hóa học đốt cháy X là:
\[ C_1H_5N_1 + \frac{9}{4}O_2 \rightarrow CO_2 + \frac{5}{2}H_2O + \frac{1}{2}N_2 \]