Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình hóa học của phản ứng:**
\[
S + O_2 \rightarrow SO_2
\]

2. **Tính số mol của lưu huỳnh (S):**
Khối lượng mol của lưu huỳnh (S) là 32 g/mol.
\[
n_{S} = \frac{6,4 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol của khí oxy (O2):**
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.
\[
n_{O_2} = \frac{12,395 \text{ l}}{22,4 \text{ l/mol}} \approx 0,553 \text{ mol}
\]

4. **Xác định chất phản ứng hết và chất dư:**
Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa S và O2 là 1:1.
- Số mol S cần để phản ứng hết với 0,553 mol O2 là 0,553 mol.
- Số mol O2 cần để phản ứng hết với 0,2 mol S là 0,2 mol.

Vì số mol O2 có sẵn (0,553 mol) lớn hơn số mol O2 cần (0,2 mol), nên S là chất phản ứng hết và O2 là chất dư.

5. **Tính số mol SO2 tạo thành:**
Theo phương trình hóa học, 1 mol S tạo ra 1 mol SO2.
\[
n_{SO_2} = n_{S} = 0,2 \text{ mol}
\]

6. **Tính thể tích của SO2 thu được ở đkc:**
\[
V_{SO_2} = n_{SO_2} \times 22,4 \text{ l/mol} = 0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ l/mol} = 4,48 \text{ l}
\]

7. **Tính thể tích của O2 dư:**
Số mol O2 đã phản ứng là 0,2 mol.
\[
n_{O_2 \text{ dư}} = n_{O_2 \text{ ban đầu}} - n_{O_2 \text{ đã phản ứng}} = 0,553 \text{ mol} - 0,2 \text{ mol} = 0,353 \text{ mol}
\]
Thể tích O2 dư ở đkc:
\[
V_{O_2 \text{ dư}} = n_{O_2 \text{ dư}} \times 22,4 \text{ l/mol} = 0,353 \text{ mol} \times 22,4 \text{ l/mol} \approx 7,91 \text{ l}
\]

**Kết luận:**
- Thể tích SO2 thu được ở đkc là 4,48 lít.
- Thể tích O2 dư ở đkc là 7,91 lít.