Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ làm theo các bước sau:

### a) Viết và cân bằng phương trình phản ứng

Phản ứng giữa lưu huỳnh (S) và khí oxy (O₂) để tạo ra khí lưu huỳnh dioxide (SO₂) được viết như sau:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Phương trình này đã cân bằng.

### b) Tính thể tích của khí SO₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn - đkc)

Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của S và O₂:

- Khối lượng mol của S là 32 g/mol.
- Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol.

Số mol của S:

\[ n_{S} = \frac{6,4 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \]

Số mol của O₂:

\[ n_{O_2} = \frac{3,2 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \]

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa S và O₂ là 1:1. Do đó, số mol của SO₂ tạo ra sẽ bằng số mol của chất phản ứng nào ít hơn, tức là O₂.

Vậy số mol của SO₂ tạo ra là 0,1 mol.

Thể tích của khí SO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) được tính bằng công thức:

\[ V_{SO_2} = n_{SO_2} \times 22,4 \text{ l/mol} \]

\[ V_{SO_2} = 0,1 \text{ mol} \times 22,4 \text{ l/mol} = 2,24 \text{ l} \]

### c) Sau phản ứng, chất nào hết, chất nào dư và lượng dư là bao nhiêu

Theo phương trình phản ứng và số mol đã tính:

- Số mol của S ban đầu là 0,2 mol.
- Số mol của O₂ ban đầu là 0,1 mol.

Vì tỉ lệ phản ứng là 1:1, nên O₂ sẽ hết trước vì nó có số mol ít hơn.

Số mol của S còn dư sau phản ứng:

\[ n_{S \text{ dư}} = n_{S \text{ ban đầu}} - n_{O_2 \text{ phản ứng}} \]

\[ n_{S \text{ dư}} = 0,2 \text{ mol} - 0,1 \text{ mol} = 0,1 \text{ mol} \]

Khối lượng của S dư:

\[ m_{S \text{ dư}} = n_{S \text{ dư}} \times M_{S} \]

\[ m_{S \text{ dư}} = 0,1 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 3,2 \text{ g} \]

Vậy sau phản ứng, O₂ hết và S dư 3,2 g.