Để tính thể tích khí H₂ tạo thành khi cho Zn tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl), chúng ta cần sử dụng phương trình hóa học và các định luật hóa học liên quan.

Phương trình hóa học của phản ứng giữa Zn và HCl là:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

**a. Dung dịch hydrochloric acid dư**

1. Tính số mol của Zn:
\[ \text{Số mol Zn} = \frac{\text{Khối lượng Zn}}{\text{Khối lượng mol của Zn}} = \frac{6,5 \text{ gam}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \]

2. Theo phương trình hóa học, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ tạo thành sẽ bằng số mol Zn:
\[ \text{Số mol H}_2 = 0,1 \text{ mol} \]

3. Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc: 1 mol khí ở đkc có thể tích 22,4 lít):
\[ \text{Thể tích H}_2 = \text{Số mol H}_2 \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \text{ lít} \]

**b. Dung dịch hydrochloric acid có chứa 0,15 mol HCl**

1. Tính số mol HCl:
\[ \text{Số mol HCl} = 0,15 \text{ mol} \]

2. Theo phương trình hóa học, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để phản ứng hết với 0,1 mol Zn là:
\[ \text{Số mol HCl cần} = 0,1 \text{ mol Zn} \times 2 = 0,2 \text{ mol HCl} \]

3. So sánh số mol HCl có và số mol HCl cần:
- Số mol HCl có (0,15 mol) ít hơn số mol HCl cần (0,2 mol), do đó HCl là chất hạn chế.

4. Tính số mol H₂ tạo thành dựa trên số mol HCl:
\[ \text{Số mol H}_2 = \frac{\text{Số mol HCl}}{2} = \frac{0,15}{2} = 0,075 \text{ mol} \]

5. Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn:
\[ \text{Thể tích H}_2 = \text{Số mol H}_2 \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,075 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 1,68 \text{ lít} \]

**Kết luận:**
a. Thể tích khí H₂ tạo thành khi cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch hydrochloric acid dư là 2,24 lít.

b. Thể tích khí H₂ tạo thành khi cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch hydrochloric acid có chứa 0,15 mol HCl là 1,68 lít.