Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
2. Tính số mol của các chất tham gia phản ứng.
3. Xác định chất dư và khối lượng của nó.
4. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

### Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng

Phản ứng đốt cháy photpho (P) trong khí oxi (O₂) tạo thành điphotpho pentaoxit (P₂O₅) được viết như sau:

\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

### Bước 2: Tính số mol của các chất tham gia phản ứng

- Khối lượng của photpho (P) là 6,2 gam.
- Thể tích của khí oxi (O₂) là 8,6765 lít (đktc).

Tính số mol của photpho (P):

\[ n_{P} = \frac{m_{P}}{M_{P}} = \frac{6,2}{31} = 0,2 \text{ mol} \]

Tính số mol của khí oxi (O₂):

\[ n_{O_2} = \frac{V_{O_2}}{22,4} = \frac{8,6765}{22,4} \approx 0,387 \text{ mol} \]

### Bước 3: Xác định chất dư và khối lượng của nó

Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa P và O₂ là 4:5. Do đó, để phản ứng hoàn toàn 0,2 mol P cần:

\[ n_{O_2} = 0,2 \times \frac{5}{4} = 0,25 \text{ mol} \]

So sánh với số mol O₂ ban đầu:

- Số mol O₂ ban đầu: 0,387 mol
- Số mol O₂ cần thiết: 0,25 mol

Vậy O₂ là chất dư. Số mol O₂ dư là:

\[ n_{O_2 \, dư} = 0,387 - 0,25 = 0,137 \text{ mol} \]

Khối lượng của O₂ dư:

\[ m_{O_2 \, dư} = n_{O_2 \, dư} \times M_{O_2} = 0,137 \times 32 = 4,384 \text{ gam} \]

### Bước 4: Tính khối lượng sản phẩm tạo thành

Theo phương trình hóa học, từ 4 mol P tạo ra 2 mol P₂O₅. Vậy từ 0,2 mol P sẽ tạo ra:

\[ n_{P_2O_5} = 0,2 \times \frac{2}{4} = 0,1 \text{ mol} \]

Khối lượng của P₂O₅ tạo thành:

\[ m_{P_2O_5} = n_{P_2O_5} \times M_{P_2O_5} = 0,1 \times 142 = 14,2 \text{ gam} \]

### Kết quả

a) Chất dư sau phản ứng là khí oxi (O₂), với khối lượng dư là 4,384 gam.

b) Khối lượng sản phẩm điphotpho pentaoxit (P₂O₅) tạo thành là 14,2 gam.