Để giải bài toán này, ta cần xác định lượng chất rắn Y còn lại sau phản ứng. Đầu tiên, ta cần biết phản ứng giữa các kim loại và dung dịch HCl.

1. **Phản ứng của Fe với HCl:**
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

2. **Phản ứng của Cu với HCl:**
- Cu không phản ứng với HCl loãng.

Do đó, sau phản ứng, Cu sẽ là chất rắn Y còn lại.

Bây giờ, ta cần xác định lượng Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi số mol của Cu là \( n_{Cu} \) và số mol của Fe là \( n_{Fe} \).

Theo đề bài, tỉ lệ mol của Cu và Fe là 2:1:
\[ n_{Cu} : n_{Fe} = 2 : 1 \]
\[ \Rightarrow n_{Cu} = 2n_{Fe} \]

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 36g:
\[ m_{Cu} + m_{Fe} = 36 \]
\[ n_{Cu} \cdot M_{Cu} + n_{Fe} \cdot M_{Fe} = 36 \]
\[ 2n_{Fe} \cdot 64 + n_{Fe} \cdot 56 = 36 \]
\[ 128n_{Fe} + 56n_{Fe} = 36 \]
\[ 184n_{Fe} = 36 \]
\[ n_{Fe} = \frac{36}{184} \]
\[ n_{Fe} = 0.1957 \, \text{mol} \]

Từ đó, ta tính được số mol của Cu:
\[ n_{Cu} = 2n_{Fe} = 2 \cdot 0.1957 = 0.3914 \, \text{mol} \]

Khối lượng của Cu:
\[ m_{Cu} = n_{Cu} \cdot M_{Cu} = 0.3914 \cdot 64 = 25.7 \, \text{g} \]

Vậy, khối lượng chất rắn Y (Cu) còn lại sau phản ứng là 25.7g. Tuy nhiên, trong các đáp án không có giá trị này. Có thể có nhầm lẫn trong đề bài hoặc tính toán. Nhưng theo lý thuyết và tính toán, khối lượng chất rắn Y là 25.7g.

Nếu phải chọn một đáp án gần đúng nhất, thì không có đáp án nào phù hợp hoàn toàn.