Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình phản ứng và tính toán các đại lượng cần thiết.

Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và đồng(II) clorua (CuCl₂) là:
\[ 2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu \]

**Bước 1: Tính số mol CuCl₂**

Nồng độ mol của dung dịch CuCl₂ là 1,5M và thể tích dung dịch là 400ml (0,4 lít):
\[ n_{CuCl_2} = C \times V = 1,5 \times 0,4 = 0,6 \text{ mol} \]

**Bước 2: Tính số mol Al cần thiết**

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Al và CuCl₂ là 2:3. Do đó, số mol Al cần thiết để phản ứng hết với 0,6 mol CuCl₂ là:
\[ n_{Al} = \frac{2}{3} \times n_{CuCl_2} = \frac{2}{3} \times 0,6 = 0,4 \text{ mol} \]

**Bước 3: Tính khối lượng chất rắn Cu thu được**

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Cu và CuCl₂ là 1:1. Do đó, số mol Cu thu được là:
\[ n_{Cu} = n_{CuCl_2} = 0,6 \text{ mol} \]

Khối lượng Cu thu được là:
\[ m_{Cu} = n_{Cu} \times M_{Cu} = 0,6 \times 64 = 38,4 \text{ g} \]

Vậy, khối lượng chất rắn thu được là 38,4 g.

**Bước 4: Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch X**

Sau phản ứng, dung dịch X chứa AlCl₃. Số mol AlCl₃ tạo thành là:
\[ n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,4 \text{ mol} \]

Thể tích dung dịch X vẫn là 400ml (0,4 lít). Nồng độ mol của AlCl₃ trong dung dịch X là:
\[ C_{AlCl_3} = \frac{n_{AlCl_3}}{V} = \frac{0,4}{0,4} = 1 \text{ M} \]

Vậy, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là 1M.

**Kết quả:**
a. Khối lượng chất rắn thu được là 38,4 g.
b. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là 1M.