Trình bày cách pha 500ml dung dịch NaOH 0.1N có trong phòng thí nghiệm. Sau đó tiến hành pha 500ml dung dịch NaOH 0.1N. Xác định nồng độ HCl trong mẫu (4)

### Cách pha 500ml dung dịch NaOH 0.1N

#### Nguyên liệu cần chuẩn bị:
- NaOH tinh khiết
- Nước cất
- Bình định mức 500ml
- Cân phân tích
- Đũa thủy tinh

#### Các bước tiến hành:
1. **Tính toán lượng NaOH cần thiết:**
- Nồng độ đương lượng (N) của dung dịch NaOH là 0.1N.
- Khối lượng mol của NaOH là 40 g/mol.
- Để pha 1 lít dung dịch NaOH 0.1N, cần:
\[
0.1 \times 40 = 4 \text{g NaOH}
\]
- Để pha 500ml (0.5 lít) dung dịch NaOH 0.1N, cần:
\[
4 \times 0.5 = 2 \text{g NaOH}
\]

2. **Cân NaOH:**
- Sử dụng cân phân tích để cân chính xác 2g NaOH.

3. **Hòa tan NaOH:**
- Đổ một lượng nhỏ nước cất vào bình định mức 500ml.
- Thêm từ từ 2g NaOH vào bình, khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi NaOH tan hoàn toàn.

4. **Định mức dung dịch:**
- Sau khi NaOH đã tan hoàn toàn, thêm nước cất vào bình định mức cho đến vạch 500ml.

5. **Khuấy đều:**
- Đậy nắp bình và lắc nhẹ để dung dịch đồng nhất.

### Xác định nồng độ HCl trong mẫu

#### Nguyên liệu cần chuẩn bị:
- Dung dịch NaOH 0.1N vừa pha
- Mẫu HCl cần xác định nồng độ
- Bình chuẩn độ
- Chỉ thị phenolphthalein

#### Các bước tiến hành:
1. **Chuẩn bị mẫu HCl:**
- Lấy một lượng mẫu HCl cần xác định nồng độ (ví dụ: 10ml) cho vào bình nón.

2. **Thêm chỉ thị:**
- Thêm vài giọt chỉ thị phenolphthalein vào mẫu HCl. Dung dịch sẽ không màu.

3. **Chuẩn độ:**
- Đổ dung dịch NaOH 0.1N vào buret.
- Chuẩn độ từ từ dung dịch NaOH vào mẫu HCl, khuấy đều cho đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt.

4. **Ghi lại thể tích NaOH đã dùng:**
- Ghi lại thể tích dung dịch NaOH 0.1N đã dùng để trung hòa mẫu HCl.

5. **Tính toán nồng độ HCl:**
- Sử dụng công thức:
\[
C_1V_1 = C_2V_2
\]
Trong đó:
- \(C_1\) là nồng độ HCl cần tìm.
- \(V_1\) là thể tích mẫu HCl (ví dụ: 10ml).
- \(C_2\) là nồng độ NaOH (0.1N).
- \(V_2\) là thể tích NaOH đã dùng.

- Từ đó, tính được nồng độ HCl trong mẫu.