Để tính số mol phân tử có trong các chất, ta sử dụng công thức:

\[ \text{Số mol} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} \]

Trong đó, khối lượng mol (hay còn gọi là khối lượng phân tử) được tính bằng tổng khối lượng của các nguyên tử trong phân tử.

a. 9 g H₂O

Khối lượng mol của H₂O:
\[ M(H_2O) = 2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{g/mol} \]

Số mol H₂O:
\[ n(H_2O) = \frac{9 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 0.5 \, \text{mol} \]

b. 9,8 g H₂SO₄

Khối lượng mol của H₂SO₄:
\[ M(H_2SO_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{g/mol} \]

Số mol H₂SO₄:
\[ n(H_2SO_4) = \frac{9.8 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol} \]

c. 34,2 g Al₂(SO₄)₃

Khối lượng mol của Al₂(SO₄)₃:
\[ M(Al_2(SO_4)_3) = 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) = 2 \times 27 + 3 \times 96 = 54 + 288 = 342 \, \text{g/mol} \]

Số mol Al₂(SO₄)₃:
\[ n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{34.2 \, \text{g}}{342 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol} \]

Tóm lại:
a. 9 g H₂O có 0.5 mol phân tử.
b. 9.8 g H₂SO₄ có 0.1 mol phân tử.
c. 34.2 g Al₂(SO₄)₃ có 0.1 mol phân tử.