Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình hóa học và các bước tính toán sau:

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng khử sắt (III) oxit bằng khí hiđro:
\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \]

2. Tính số mol của sắt (III) oxit (\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)):
- Khối lượng mol của \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) là:
\[ M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 160 \, \text{g/mol} \]
- Số mol của \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) là:
\[ n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{12 \, \text{g}}{160 \, \text{g/mol}} = 0,075 \, \text{mol} \]

3. Tính số mol khí hiđro (\(\text{H}_2\)) cần dùng:
- Theo phương trình hóa học, 1 mol \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) phản ứng với 3 mol \(\text{H}_2\).
- Vậy số mol \(\text{H}_2\) cần dùng là:
\[ n(\text{H}_2) = 0,075 \, \text{mol} \times 3 = 0,225 \, \text{mol} \]

4. Tính thể tích khí hiđro (\(\text{H}_2\)) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):
- Ở đktc, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.
- Vậy thể tích khí hiđro cần dùng là:
\[ V(\text{H}_2) = 0,225 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 5,04 \, \text{lít} \]

Vậy thể tích khí hiđro cần dùng để khử hoàn toàn 12 gam sắt (III) oxit là 5,04 lít.