Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình phản ứng và sử dụng các định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố.

Phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và đồng(II) sunfat (CuSO₄) là:
\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

Trong phản ứng này, sắt (Fe) thay thế đồng (Cu) trong hợp chất CuSO₄, tạo ra FeSO₄ và đồng kim loại (Cu).

Giả sử khối lượng sắt ban đầu là \( m_{\text{Fe}} \) và khối lượng CuSO₄ tham gia phản ứng là \( m_{\text{CuSO}_4} \).

Sau phản ứng, khối lượng chất rắn tăng thêm 1,6g, tức là khối lượng đồng (Cu) sinh ra nhiều hơn khối lượng sắt (Fe) đã phản ứng.

Ta có:
\[ m_{\text{Cu}} - m_{\text{Fe}} = 1,6 \, \text{g} \]

Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol và khối lượng mol của Cu là 64 g/mol.

Số mol Fe tham gia phản ứng là:
\[ n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{56} \]

Số mol Cu sinh ra cũng bằng số mol Fe tham gia phản ứng (do tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng là 1:1):
\[ n_{\text{Cu}} = n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{56} \]

Khối lượng Cu sinh ra là:
\[ m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \times 64 = \frac{m_{\text{Fe}}}{56} \times 64 \]

Theo bài toán:
\[ m_{\text{Cu}} - m_{\text{Fe}} = 1,6 \]
\[ \frac{m_{\text{Fe}}}{56} \times 64 - m_{\text{Fe}} = 1,6 \]
\[ \frac{64m_{\text{Fe}}}{56} - m_{\text{Fe}} = 1,6 \]
\[ \frac{8m_{\text{Fe}}}{7} - m_{\text{Fe}} = 1,6 \]
\[ \frac{8m_{\text{Fe}} - 7m_{\text{Fe}}}{7} = 1,6 \]
\[ \frac{m_{\text{Fe}}}{7} = 1,6 \]
\[ m_{\text{Fe}} = 1,6 \times 7 = 11,2 \, \text{g} \]

Số mol Fe tham gia phản ứng là:
\[ n_{\text{Fe}} = \frac{11,2}{56} = 0,2 \, \text{mol} \]

Số mol CuSO₄ tham gia phản ứng cũng là 0,2 mol (do tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng là 1:1).

Khối lượng CuSO₄ tham gia phản ứng là:
\[ m_{\text{CuSO}_4} = n_{\text{CuSO}_4} \times M_{\text{CuSO}_4} \]
\[ m_{\text{CuSO}_4} = 0,2 \times 160 = 32 \, \text{g} \]

Vậy khối lượng CuSO₄ tham gia phản ứng là 32g.