Một oxide của carbon có 42,85% C theo khối lượng, còn lại là oxygen. Khối lượng phân tử của oxide nhỏ hơn 50 amu

Để xác định công thức hóa học (CTHH) của oxide carbon dựa trên các thông tin đã cho, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tính phần trăm khối lượng của oxygen:**
- Phần trăm khối lượng của carbon (C) là 42,85%.
- Phần trăm khối lượng của oxygen (O) sẽ là 100% - 42,85% = 57,15%.

2. **Tính tỷ lệ mol của C và O:**
- Giả sử chúng ta có 100g hợp chất.
- Khối lượng của C trong 100g hợp chất là 42,85g.
- Khối lượng của O trong 100g hợp chất là 57,15g.

Tính số mol của mỗi nguyên tố:
- Số mol của C = 42,85g / 12,01g/mol ≈ 3,57 mol.
- Số mol của O = 57,15g / 16,00g/mol ≈ 3,57 mol.

3. **Tính tỷ lệ mol:**
- Tỷ lệ mol của C:O = 3,57:3,57 = 1:1.

Điều này cho thấy công thức đơn giản nhất của oxide là CO.

4. **Xác định khối lượng phân tử:**
- Khối lượng phân tử của CO = 12,01 (C) + 16,00 (O) = 28,01 amu.

Khối lượng phân tử này nhỏ hơn 50 amu, phù hợp với điều kiện đã cho.

Vậy, công thức hóa học của oxide carbon là **CO**.