(a) Các phương trình hóa học xảy ra khi K và Ca tác dụng với nước:

\[ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \]

\[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \]

(b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X:

Gọi số mol của K là \( n_K \) và số mol của Ca là \( n_Ca \).

Theo đề bài, tổng khối lượng của K và Ca là 7,9 gam:

\[ 39n_K + 40n_Ca = 7,9 \]

Tổng thể tích khí H2 thu được là 3,7185 lít (đkc), suy ra số mol H2 là:

\[ n_{H_2} = \frac{3,7185}{22,4} = 0,166 \text{ mol} \]

Theo phương trình hóa học, số mol H2 thu được từ K và Ca là:

\[ n_{H_2} = n_K + n_Ca \]

Do đó:

\[ n_K + n_Ca = 0,166 \]

Giải hệ phương trình:

\[ 39n_K + 40n_Ca = 7,9 \]
\[ n_K + n_Ca = 0,166 \]

Từ phương trình thứ hai, ta có:

\[ n_Ca = 0,166 - n_K \]

Thay vào phương trình thứ nhất:

\[ 39n_K + 40(0,166 - n_K) = 7,9 \]
\[ 39n_K + 6,64 - 40n_K = 7,9 \]
\[ -n_K = 1,26 \]
\[ n_K = 0,032 \text{ mol} \]

\[ n_Ca = 0,166 - 0,032 = 0,134 \text{ mol} \]

Khối lượng của K và Ca:

\[ m_K = 39 \times 0,032 = 1,248 \text{ gam} \]
\[ m_Ca = 40 \times 0,134 = 5,36 \text{ gam} \]

Phần trăm khối lượng của K và Ca trong hỗn hợp X:

\[ \%K = \frac{1,248}{7,9} \times 100 \% = 15,8 \% \]
\[ \%Ca = \frac{5,36}{7,9} \times 100 \% = 67,8 \% \]

(c) Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn:

Sau phản ứng, dung dịch X chứa \( KOH \) và \( Ca(OH)_2 \).

Số mol \( KOH \):

\[ n_{KOH} = 2 \times n_K = 2 \times 0,032 = 0,064 \text{ mol} \]

Số mol \( Ca(OH)_2 \):

\[ n_{Ca(OH)_2} = n_Ca = 0,134 \text{ mol} \]

Khối lượng chất rắn thu được:

\[ m_{KOH} = 0,064 \times 56 = 3,584 \text{ gam} \]
\[ m_{Ca(OH)_2} = 0,134 \times 74 = 9,916 \text{ gam} \]

Tổng khối lượng chất rắn thu được:

\[ m_{rắn} = 3,584 + 9,916 = 13,5 \text{ gam} \]