Để phân tích mối liên hệ giữa \( x \) (mol HCl) và \( a \) (mol NaAlO2) trong bài toán này, ta cần xem xét các phản ứng xảy ra.

1. **Phản ứng giữa HCl và NaAlO2**:
\[
\text{NaAlO}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\]
Phản ứng này sẽ tạo ra muối AlCl3 và NaCl trong dung dịch. Kết tủa \( g \) chính là Al(OH)3 khi phản ứng tiếp theo xảy ra.

2. **Phản ứng với NaOH**:
Khi cho NaOH vào dung dịch sau phản ứng trên, AlCl3 sẽ phản ứng với NaOH để tạo ra kết tủa Al(OH)3:
\[
\text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3\text{(sv)} + 3\text{NaCl}
\]
Kết tủa Al(OH)3 này sẽ tan trong NaOH dư, tạo thành ion \( \text{Al(OH)}_4^- \):
\[
\text{Al(OH)}_3 + \text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_4^-
\]

Trong quá trình này, số mol HCl phản ứng với NaAlO2 sẽ dựa trên tỉ lệ của phản ứng. Nếu mỗi mol NaAlO2 cần 1 mol HCl thì:

\[
x = a
\]

Hoặc nếu \( a \) mol NaAlO2 có thể tạo thành \( m \) gam kết tủa Al(OH)3, có thể tính m và từ đó có thể liên hệ với số mol HCl cần thiết.

Tóm lại, mối liên hệ giữa \( x \) và \( a \) sẽ là:
\[
x = a
\]
Khi có đủ HCl để phản ứng, nếu không, số mol HCl có thể là ít hơn hoặc bằng nhưng không vượt quá. Số mol HCl có thể điều chỉnh theo phản ứng và tỷ lệ của chúng trong các giai đoạn.