Hợp chất ammonium carbonate có công thức hóa học là \( (NH_4)_2CO_3 \).

### a) Công thức hóa học
Công thức của ammonium carbonate là \( (NH_4)_2CO_3 \), trong đó:
- \( NH_4^+ \): ion amoni
- \( CO_3^{2-} \): ion carbonate

### b) Tính phần trăm của nguyên tố N trong hợp chất
Để tính phần trăm của nitrogen (N) trong ammonium carbonate, ta làm như sau:

1. **Tính khối lượng mol của \( (NH_4)_2CO_3 \)**:
- Khối lượng mol của \( N \) (Nitrogen): \( 14 \, g/mol \)
- Khối lượng mol của \( H \) (Hydrogen): \( 1 \, g/mol \)
- Khối lượng mol của \( C \) (Carbon): \( 12 \, g/mol \)
- Khối lượng mol của \( O \) (Oxygen): \( 16 \, g/mol \)

Công thức tính khối lượng mol:
\[
M_{(NH_4)_2CO_3} = 2 \cdot M_N + 8 \cdot M_H + M_C + 3 \cdot M_O
\]
\[
= 2 \cdot 14 + 8 \cdot 1 + 12 + 3 \cdot 16
\]
\[
= 28 + 8 + 12 + 48 = 96 \, g/mol
\]

2. **Tính khối lượng của Nitrogen trong hợp chất**:
- Số lượng nguyên tử N trong 1 công thức: 2
- Khối lượng của Nitrogen trong hợp chất:
\[
M_N = 2 \cdot 14 = 28 \, g
\]

3. **Tính phần trăm Nitrogen**:
\[
\% N = \left(\frac{M_N}{M_{(NH_4)_2CO_3}} \times 100\%\right) = \left(\frac{28}{96} \times 100\%\right) \approx 29.17\%
\]

Vậy, phần trăm của nguyên tố Nitrogen trong ammonium carbonate là khoảng 29.17%.