Xác định nồng độ lod trong mẫu (2)

Để pha 1000ml dung dịch Na₂S₂O₃ 0.1N, bạn có thể làm theo các bước sau:

### Pha dung dịch Na₂S₂O₃ 0.1N

1. **Tính toán khối lượng Na₂S₂O₃ cần thiết:**
- Khối lượng mol của Na₂S₂O₃ ≈ 158 g/mol.
- Để pha 1N, cần 1 mol trong 1 lít dung dịch, nhưng vì dung dịch Na₂S₂O₃ có 2 electron cho phản ứng per mole nên nồng độ cần pha là 0.1N = 0.05 mol.

\[
\text{Khối lượng cần thiết} = 0.05 \, \text{mol} \times 158 \, \text{g/mol} = 7.9 \, \text{g}
\]

2. **Cách tiến hành:**
- Cân 7.9 g Na₂S₂O₃ bằng cân phân tích.
- Hòa tan Na₂S₂O₃ trong một lượng nhỏ nước cất (khoảng 500ml) trong bình thủy tinh.
- Sau khi Na₂S₂O₃ đã tan hoàn toàn, chuyển dung dịch vào bình định mức 1000 ml.
- Thêm nước cất đến vạch định mức (tổng cộng là 1000 ml).

### Tiến hành pha dung dịch Na₂S₂O₃ 0.1N

Thực hiện các bước trên để pha dung dịch Na₂S₂O₃ 0.1N.

### Xác định nồng độ iod trong mẫu (2)

1. **Chuẩn bị mẫu:**
- Lấy một thể tích nhất định của mẫu cần xác định nồng độ iod.

2. **Phản ứng với Na₂S₂O₃:**
- Nếu có iod trong mẫu, nó sẽ phản ứng với Na₂S₂O₃ đến khi không còn iod tự do.
- Sử dụng chỉ thị (tùy chọn) như tinh bột để xác định điểm kết thúc.

3. **Tính toán nồng độ iod:**
- Ghi lại thể tích Na₂S₂O₃ đã dùng cho phản ứng.
- Sử dụng công thức:

\[
C_{I_2} = \frac{V_{Na2S2O3} \times N_{Na2S2O3}}{V_{mẫu}}
\]

Trong đó:
- \(C_{I_2}\) là nồng độ iod.
- \(V_{Na2S2O3}\) là thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ đã tiêu tốn.
- \(N_{Na2S2O3}\) là nồng độ của dung dịch Na₂S₂O₃ (0.1N).
- \(V_{mẫu}\) là thể tích mẫu đã lấy.

Các bước trên sẽ giúp bạn thực hiện được quy trình pha chế và xác định nồng độ iod trong mẫu.