Từ 500 tấn quặng hematite chứa 85% Fe2O3 sản xuất được x nghìn chiếc nồi gang có hàm lượng sắt là 95%. Biết rằng mỗi chiếc nồi gang nặng 5kg và hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%. Tính giá trị x?
Từ 500 tấn quặng hematite chứa 85% Fe2O3 sản xuất được x nghìn chiếc nồi gang có hàm lượng sắt là 95%. Biết rằng mỗi chiếc nồi gang nặng 5kg và hiệu suất của toàn bộ quá trình là 80%. Tính giá trị x?
Bằng cách nhấp vào Đăng nhập, bạn đồng ý Chính sách bảo mật và Điều khoản sử dụng của chúng tôi. Nếu đây không phải máy tính của bạn, để đảm bảo an toàn, hãy sử dụng Cửa sổ riêng tư (Tab ẩn danh) để đăng nhập (New Private Window / New Incognito Window).
Khối lượng Fe₂O₃ trong quặng: 500 tấn * 85% = 425 tấn
Số mol Fe₂O₃: 425.10⁶ g / 160 g/mol = 2.65625.10⁶ mol
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe₂O₃ tạo ra 2 mol Fe.
Số mol Fe thu được (lý thuyết): 2.65625.10⁶ mol * 2 = 5.3125.10⁶ mol
Khối lượng Fe thu được (lý thuyết): 5.3125.10⁶ mol * 56 g/mol = 297500 tấn
Khối lượng Fe thực tế: 297500 tấn * 80% = 238000 tấn
Vì mỗi chiếc nồi gang chứa 95% sắt nên:
Khối lượng 1 chiếc nồi: 5 kg
Khối lượng sắt trong 1 chiếc nồi: 5 kg * 95% = 4.75 kg
Số chiếc nồi gang sản xuất được: 238000 tấn / (4.75 kg/chiếc) = 50.106 chiếc
Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời
(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi. Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng ký tài khoản ngay bây giờ