Bài 25:

1. **Tính nguyên tử khối của nguyên tố A:**

Theo đề bài, hợp chất có công thức là \( A O_2 \). Khối lượng phân tử của Cu (đồng) là khoảng 63,5 g/mol.

Khối lượng phân tử của hợp chất \( A O_2 \) được tính như sau:

\[
M_{AO_2} = M_A + 2 \times M_O
\]

Trong đó:
- \( M_O \) (nguyên tử khối của oxy) = 16 g/mol.

Vậy,

\[
M_{AO_2} = M_A + 2 \times 16 = M_A + 32
\]

Đề bài cho biết khối lượng của hợp chất này bằng khối lượng của đồng \( M_{AO_2} = 63.5 \).

Vậy ta có phương trình:

\[
M_A + 32 = 63.5
\]

Giải phương trình trên:

\[
M_A = 63.5 - 32 = 31.5
\]

Nguyên tử khối của \( A \) khoảng 31.5 g/mol. Nguyên tố có khối lượng gần nhất là Phosphorus (P) với nguyên tử khối = 31 g/mol.

**Do đó, nguyên tố A là Phosphorus (P) và ký hiệu hóa học là P.**

2. **Tính thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố A trong hợp chất:**

Tính khối lượng phân tử của hợp chất \( A O_2 \):

\[
M_{AO_2} = M_A + 32 = 31 + 32 = 63 \text{ g/mol}
\]

Tính thành phần phần trăm của nguyên tố A trong hợp chất:

\[
\% A = \left( \frac{M_A}{M_{AO_2}} \right) \times 100
\]

Thay số vào:

\[
\% A = \left( \frac{31}{63} \right) \times 100 \approx 49.21\%
\]

3. **Kết luận:**
- Nguyên tố A là Phosphorus (P).
- Ký hiệu: P
- Nguyên tử khối: 31 g/mol
- Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố A trong hợp chất là khoảng 49.21%.