Để giải bài toán này, ta làm theo các bước sau:

### 1. Tính nguyên tử khối của nguyên tố X

Gọi nguyên tử khối của nguyên tố X là \( M_X \).

- Theo dữ liệu cho trước, phần trăm khối lượng của X trong hợp chất là 43,67%.
- Đây là phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong công thức phân tử của hợp chất. Ta có thể viết công thức sau:

\[
\frac{m_X}{m_{hợp\ chất}} \times 100 = 43,67
\]

Trong đó:
- \( m_X \): khối lượng của X trong 1 mol hợp chất.
- \( m_{hợp\ chất} = 142 \) (phân tử khối của hợp chất).

Từ đó, tính được khối lượng của X trong hợp chất:

\[
m_X = 0,4367 \times 142 = 62,0584 \text{ g}
\]

### 2. Tính nguyên tử khối X

Hợp chất có công thức chung là \( X O_n \), với X có hóa trị V trong hợp chất với oxy. Tức là, \( n = 5 \) (vì X có hóa trị V).

Khối lượng của oxy trong hợp chất là:
- Số nguyên tử oxy là 1, mỗi nguyên tử oxy có khối lượng là 16 g.

Vậy tổng khối lượng oxy trong hợp chất là:

\[
m_O = n \times 16 = 1 \times 16 = 16 \text{ g}
\]

Từ đó, tổng khối lượng hợp chất có thể tính như sau:

\[
142 = m_X + m_O
\]

Thay các giá trị vào:

\[
142 = M_X + 16
\]

Suy ra:

\[
M_X = 142 - 16 = 126
\]

### 3. Tìm tên và viết KHHH của nguyên tố X

X có nguyên tử khối 126. Theo bảng tuần hoàn, nguyên tố có nguyên tử khối gần 126 nhất là Antimon (Sb).

### 4. Viết CTHH của hợp chất

Hợp chất của X (Antimon) với oxy sẽ có công thức \( SbO_5 \).

### Tóm tắt

1. Nguyên tử khối của nguyên tố X là 126 g/mol, tên gọi là Antimon (Sb).
2. Công thức hóa học của hợp chất là \( SbO_5 \).