Để viết hằng số cân bằng (K) cho phương trình hóa học sau:

\[ 3Fe + 4H_2O \rightleftharpoons Fe_3O_4 + 4H_2 \]

Hằng số cân bằng (K) được xác định từ nồng độ của các chất tham gia phản ứng và sản phẩm. Công thức cho hằng số cân bằng là:

\[ K = \frac{[Sản phẩm]}{[Chất tham gia]} \]

Trong trường hợp này, hằng số cân bằng sẽ được viết như sau:

\[ K = \frac{[Fe_3O_4][H_2]^4}{[Fe]^3[H_2O]^4} \]

Trong đó:
- \([Fe_3O_4]\) là nồng độ của Fe₃O₄,
- \([H_2]\) là nồng độ của H₂,
- \([Fe]\) là nồng độ của Fe,
- \([H_2O]\) là nồng độ của H₂O.

Điều quan trọng cần lưu ý là nồng độ của nước (\(H_2O\)) và các chất lỏng hay rắn khác không được đưa vào biểu thức hằng số cân bằng vì chúng được coi là có nồng độ không đổi trong điều kiện tiêu chuẩn.

Như vậy, biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng này là:

\[ K = \frac{[Fe_3O_4][H_2]^4}{[Fe]^3} \]

Lưu ý là chỉ xem xét các chất tham gia và sản phẩm ở trạng thái khí hoặc dung dịch.