Để giải bài toán này, ta cần phân tích và tìm ra công thức phân tử của hai amin.

Giả sử hai amin là \( RNH_2 \) và \( R'NH_2 \), trong đó \( R \) và \( R' \) là các gốc hydrocarbon, có thể có công thức lần lượt là:

- \( C_nH_{2n+1}NH_2 \) (amine thứ nhất)
- \( C_{n+1}H_{2(n+1)+1}NH_2 \) (amine thứ hai)

Hỗn hợp này có tổng khối lượng là \( 29.1 \) gam và chúng tác dụng với HCl để tạo ra muối amoni. Khối lượng muối thu được là \( 51 \) gam.

Tổng khối lượng ammonia (amines) phản ứng với HCl để tạo ra muối được biểu diễn trong công thức:

\[
\text{Khối lượng muối} = \text{Khối lượng amine} + \text{Khối lượng HCl}
\]

Chúng ta biết rằng mặt khác, mỗi amin phản ứng với lượng HCl tương ứng để tạo ra muối amoni.

Đặt khối lượng các amin lần lượt là \( m_1 \) và \( m_2 \).
Vì khối lượng tổng cộng của hai amin là \( m_1 + m_2 = 29.1 \) gam.

Ta có thể viết phương trình thành phần cho khối lượng muối:

\[
51 \text{ gam} = m_1 + m_2 + (m_1 + m_2 )\text{(mol HCl) }
\]

Từ đó mà tạo thành mối liên hệ giữa số mol của các amin và khối lượng muối trong quá trình phản ứng.

Để tiếp tục, chúng ta có thể tính toán nhận giá trị cho n và n+1 (vì các amin kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng):

- Xác định số mol của các amin:
- Gọi thể hiện số mol của amin thứ nhất là \( n_1 = \frac{m_1}{M_1} \)
- Gọi thể hiện số mol của amin thứ hai là \( n_2 = \frac{m_2}{M_2} \)

Từ công thức luật bảo toàn khối lượng, có thể tính được rằng cả hai amin có thể là:
- Nếu các amin là \( C_2H_7N \) (dimethylamine) và \( C_3H_9N \) (ethylamine).

Ta sẽ có tổng nó tương ứng với muối amoni.

Cuối cùng, các đồng phân cụ thể mà chúng ta có thể đạt tới là:
- \( C_2H_7N \) và \( C_3H_9N \).

Vì thế, công thức phân tử của hai amin là:
- Với thông tin và vào các liên hệ là \( C_2H_7N \) (dimethylamine) và \( C_3H_9N \) (ethylamine).