Để cân bằng phương trình hóa học giữa HNO3 và Pb3O4, trước tiên chúng ta cần biết các phản ứng hóa học thường xảy ra giữa axit nitric (HNO3) và oxit chì (Pb3O4).

Phản ứng giữa HNO3 và Pb3O4 sẽ tạo ra các sản phẩm, có thể bao gồm muối nitrat chì (Pb(NO3)2), nước (H2O), và khí nitơ dioxide (NO2 hoặc NO).

Dưới đây là phản ứng cơ bản:

\[
\text{HNO}_3 + \text{Pb}_3\text{O}_4 \rightarrow \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{NO}_2
\]

Để cân bằng phương trình, ta cần xác định số mol của từng chất. Giả sử các sản phẩm bao gồm 3 mol Pb(NO3)2, 2 mol H2O và 6 mol NO2. Phương trình sẽ như sau:

\[
\text{6 HNO}_3 + \text{Pb}_3\text{O}_4 \rightarrow 3 \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + 6 \text{NO}_2
\]

Cân bằng lại từng nguyên tố:

- Pb: 3 bên trái và 3 bên phải.
- N: 6 bên trái và 6 bên phải (3 trong Pb(NO3)2 và 6 trong NO2).
- O: 24 bên trái (6 từ HNO3 và 4 từ Pb3O4) và bên phải (3 từ Pb(NO3)2, 2 từ H2O và 12 từ NO2).
- H: 6 bên trái và 6 bên phải.

Vậy phương trình đã được cân bằng như sau:

\[
6 \text{HNO}_3 + \text{Pb}_3\text{O}_4 \rightarrow 3 \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + 6 \text{NO}_2
\]

Đây là phương trình hóa học đã được cân bằng cho phản ứng giữa HNO3 và Pb3O4.