Để tính nồng độ mol của từng axit trong dung dịch A, trước hết chúng ta cần tính số mol NaOH đã sử dụng để trung hòa dung dịch A.

1. **Tính số mol NaOH:**
- Dung dịch NaOH có nồng độ là 0,5 M, thể tích là 50 mL = 0,050 L.
- Số mol NaOH = nồng độ × thể tích = 0,5 mol/L × 0,050 L = 0,025 mol.

2. **Phản ứng trung hòa:**
- Trong dung dịch A, HCl và H2SO4 có tỉ lệ mol là 3:1. Gọi số mol HCl là \( n_{HCl} \) và số mol H2SO4 là \( n_{H2SO4} \).
- Theo tỉ lệ, ta có:
\[
n_{HCl} = 3n_{H2SO4}
\]

3. **Phản ứng trung hòa:**
- HCl phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1.
- H2SO4 phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:2.
- Tổng số mol NaOH cần để trung hòa dung dịch A là:
\[
n_{NaOH} = n_{HCl} + 2n_{H2SO4}
\]
- Thay số mol HCl vào phương trình trên:
\[
n_{NaOH} = 3n_{H2SO4} + 2n_{H2SO4} = 5n_{H2SO4}
\]

4. **Tính mối quan hệ giữa số mol NaOH và số mol H2SO4:**
- Từ bước 1, ta đã có số mol NaOH là 0,025 mol, do đó:
\[
0,025 = 5n_{H2SO4}
\]
- Giải phương trình trên, ta có:
\[
n_{H2SO4} = \frac{0,025}{5} = 0,005 \text{ mol}
\]
- Sử dụng tỉ lệ để tìm nồng độ HCl:
\[
n_{HCl} = 3n_{H2SO4} = 3 \times 0,005 = 0,015 \text{ mol}
\]

5. **Tính nồng độ mol của từng dung dịch:**
- Thể tích dung dịch A là 100 mL = 0,1 L.
- Nồng độ mol của HCl:
\[
C_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{V_{A}} = \frac{0,015 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 0,15 \text{ M}
\]
- Nồng độ mol của H2SO4:
\[
C_{H2SO4} = \frac{n_{H2SO4}}{V_{A}} = \frac{0,005 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 0,05 \text{ M}
\]

**Kết luận:**
- Nồng độ mol của HCl trong dung dịch A là 0,15 M.
- Nồng độ mol của H2SO4 trong dung dịch A là 0,05 M.