a) Nguyên tố X nằm ở chu kỳ 4, nhóm IIA (hay còn gọi là nhóm 2). Các nguyên tố trong nhóm IIA là các kim loại kiềm thổ. Nguyên tố X trong chu kỳ 4 tương ứng với magie (Mg), cấu hình electron của Mg là:

\[
1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2
\]

b) Nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 8. Những nguyên tố có electron trên phân lớp p nằm ở nhóm IIIA đến VIIIA (hoặc nhóm 13 đến 18) trong bảng tuần hoàn. Với tổng số electron trên phân lớp p là 8, nguyên tố Y sẽ có vị trí ở nhóm VIIIA (nhóm 18), cụ thể là khí hiếm neon (Ne) vì hợp phần p của nhóm VIIIA luôn điền hoàn chỉnh với 6 electron, và nếu cộng thêm 2 electron ở từng phân lớp s (2s, 2p), tổng số electron trên các phân lớp p là 8.

Vậy vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là nhóm 18 (VIIIA), chu kỳ 2, ứng với nguyên tố neon (Ne).