Trong bài toán này, chúng ta sẽ giả sử hỗn hợp X bao gồm bột sắt (\(Fe\)) và lưu huỳnh (\(S\)).

1. **Tính khối lượng mol của khí Z**:
- Tỉ khối của khí Z so với \(H_2\) là 9, tức là:
\[
D = \frac{M_{Z}}{M_{H2}} = 9 \implies M_{Z} = 9 \times 2 = 18 \text{ g/mol}
\]
- Khí Z có thể là hỗn hợp của \(H_2S\) và có thể là \(H_2\). Vì vậy ta có thể xét khả năng có mặt của khí \(H_2S\).

2. **Tính thể tích khí Z**:
- Thể tích khí \(Z\) đã cho là 2,479 lít. Để tính số mol khí Z, ta dùng công thức:
\[
n = \frac{V}{V_{M}} = \frac{2.479}{22.4} \approx 0.110 \text{ mol}
\]

3. **Tính số mol của khí Z**:
- Tổng khối lượng mol khí Z:
\[
M_{Z} = 0.110 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} \approx 1.98 \text{ g}
\]

4. **Tác dụng của hỗn hợp Y với \(HCl\)**:
- Khi Y tác dụng với \(HCl\), sắt dẫn đến phản ứng tạo ra \(FeCl_2\) (có thể tạo thành \(FeCl_3\) nhưng cần biết nồng độ HCl) và khí \(H_2\).
- Lưu huỳnh cũng có thể tạo ra \(H_2S\) với \(HCl\).
- Ta sẽ có chất rắn không tan chính là \(Fe\) còn lại sau phản ứng.

5. **Tính m**:
- Tổng khối lượng của mẫu ban đầu là:
\[
10.4 \text{ g} = m_{Fe} + m_{S}
\]
- Từ phản ứng, ta có thể viết:
\[
n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{56}, \quad n_{S} = \frac{m_{S}}{32}
\]
- Khối lượng riêng rắn không tan \(m\) là bằng số mol của \(Fe\) nhân với 56 g/mol:
\[
m = n_{Fe} \cdot 56 = \frac{m_{Fe}}{56} \cdot 56 = m_{Fe}
\]
- Tổng số mol ở trạng thái khí và rắn:
\[
n_{Z} = n_{H_2S} + n_{H_2}
\]

Trong vòng bài toán này, do thiếu thông tin cụ thể về các phản ứng xảy ra cũng như số lượng phân tử cụ thể, để tìm ra giá trị chính xác của \(m\) mà cần các trọng số cụ thể cho mỗi chất. Tuy nhiên, từ thông tin và phân tích trên, ta có thể kết luận về m và Y. Mời bạn cung cấp thêm thông tin hoặc yêu cầu khác để có thể giúp bạn chính xác hơn.