Để viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa kim loại hóa trị (II) và dung dịch hydrochloric acid (HCl), ta có thể sử dụng phản ứng tổng quát như sau:

### a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

Giả sử kim loại hóa trị (II) này là M, thì phương trình hóa học sẽ là:

\[
M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2
\]

Trong đó:
- \( M \) là kim loại hóa trị (II)
- \( MCl_2 \) là muối của kim loại với acid (chẳng hạn muối clorua).

### b) Xác định tên kim loại hóa trị (II)

Để xác định tên kim loại, ta cần biết lượng khí \( H_2 \) được sinh ra từ phản ứng.

1. **Tính số mol khí \( H_2 \) từ thể tích khí:**
- Sử dụng công thức:
\[
n = \frac{V}{V_m}
\]
với \( V_m \) (thể tích mol ở điều kiện tiêu chuẩn 25°C, 1 bar) là khoảng 24.79 L/mol (hoặc 24.45 L/mol tùy vào tiêu chuẩn mà bạn sử dụng, nhưng thường dùng 24.79 L/mol cho 1 bar).
- Tính số mol \( H_2 \):
\[
n_{H_2} = \frac{6.1975 \, L}{24.79 \, L/mol} \approx 0.249 mol
\]

2. **Từ phương trình phản ứng:**
- Theo phương trình trên, 1 mol kim loại M sẽ tạo ra 1 mol \( H_2 \), do đó số mol kim loại M tham gia phản ứng cũng là 0.249 mol.

3. **Tính khối lượng mol của kim loại M:**
- Khối lượng kim loại M: 34.25 gram.
- Tính khối lượng mol:
\[
M_{mol} = \frac{m}{n} = \frac{34.25 \, g}{0.249 \, mol} \approx 137.75 \, g/mol
\]

4. **Xác định tên kim loại:**
- Dựa vào khối lượng mol khoảng 137.75 g/mol, ta có thể suy luận rằng kim loại tương ứng với khối lượng mol này là **Strontium (Sr)**, vì Strontium có khối lượng mol khoảng 87.62 g/mol và là kim loại hóa trị 2.

### Kết luận:
- Phương trình hóa học:
\[
Sr + 2HCl \rightarrow SrCl_2 + H_2
\]
- Tên kim loại: **Strontium (Sr)**.