Để giải bài toán này, chúng ta cần biết phản ứng hóa học giữa đá vôi (chứa CaCO₃) và HCl.

Phương trình phản ứng như sau:

\[
\text{CaCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

Trong phản ứng này, 1 mol CaCO₃ phản ứng với 2 mol HCl.

### a) Tính khối lượng của đá vôi cần dùng

1. **Tính số mol HCl trong dung dịch:**

- Dung dịch HCl có nồng độ 1M và thể tích 200 ml, do đó số mol HCl là:
\[
n_{\text{HCl}} = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.2 \, \text{L} = 0.2 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol CaCO₃ cần dùng:**

- Từ phương trình phản ứng: 2 mol HCl phản ứng với 1 mol CaCO₃.
\[
n_{\text{CaCO}_3} = \frac{n_{\text{HCl}}}{2} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng của CaCO₃:**

- Khối lượng mol của CaCO₃ khoảng 100 g/mol. Do đó:
\[
m_{\text{CaCO}_3} = n_{\text{CaCO}_3} \times \text{Molar mass of CaCO}_3 = 0.1 \, \text{mol} \times 100 \, \text{g/mol} = 10 \, \text{g}
\]

- Tuy nhiên, đá vôi có chứa 10% tạp chất. Giả sử đá vôi là một hỗn hợp trong đó tạp chất không tác dụng với HCl.

- Nếu khối lượng x là khối lượng đá vôi chứa tạp chất, thì tỷ lệ khối lượng là:
\[
70\% \text{ CaCO}_3 \text{ trong đá vôi} \Rightarrow m_{\text{CaCO}_3} = 0.7x
\]

- Từ đó, ta có:
\[
0.7x = 10 \Rightarrow x = \frac{10}{0.7} \approx 14.29 \text{g}
\]

### b) Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện STP

1. **Số mol CO₂ sinh ra:**
- Từ phương trình phản ứng, mỗi mol CaCO₃ tạo ra 1 mol CO₂:
\[
n_{\text{CO}_2} = n_{\text{CaCO}_3} = 0.1 \, \text{mol}
\]

2. **Tính thể tích CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (STP) (0 độ C và 1 atm):**
- Ở điều kiện STP, 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 22.4 L.
\[
V_{\text{CO}_2} = n_{\text{CO}_2} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.1 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 2.24 \, \text{L}
\]

### Tóm lại:
- a) Khối lượng đá vôi cần dùng là khoảng 14.29 g.
- b) Thể tích khí thoát ra là 2.24 L CO₂ khi phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn.