Tính % khối lượng các chất trong X. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3

Để giải bài toán này, ta sẽ tổng hợp các thông tin có trong đề.

### Bài 8:
1. **Thông tin đã cho**:
- Khối lượng hỗn hợp X: 18.4 g (gồm Fe và Cu).
- Thể tích dung dịch AgNO3: 500 ml.
- Nồng độ C = mol/l.

2. **Tính % khối lượng các chất trong X**:
- Gọi khối lượng Fe là \( m_{Fe} \) và khối lượng Cu là \( m_{Cu} \).
- \( m_{Fe} + m_{Cu} = 18.4 \, \text{g} \).

Sau khi phản ứng với AgNO3, giả sử một lượng Ag đã được sinh ra và sau đó ta thu được kết quả là khối lượng còn lại của chất rắn B là 49.6 g.

3. **Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3**:
- Biết rằng mối quan hệ giữa \( C \) (nồng độ mol) và \( n \) (số mol) là:
\[
C = \frac{n}{V}
\]
- Với \( V = 0.5 \, L \) (500 ml).
- Giả sử x mol AgNO3 tham gia phản ứng.

### Bài 9:
1. **Thông tin đã cho**:
- Khối lượng hỗn hợp X: 3.58 g (gồm Al, Fe, Cu).
- Thể tích dung dịch Cu(NO3)2: 200 ml, nồng độ 0.5 M.

2. **Cách tính**:
- Đầu tiên, hãy tính số mol Cu(NO3)2 có trong dung dịch:
\[
n_{Cu(NO3)2} = C \times V = 0.5 \, \text{mol/L} \times 0.2 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol}
\]

3. Từ đó, tính % khối lượng các chất trong X và nồng độ mol của các dung dịch liên quan.

### Kết luận:
- Phản ứng hóa học và số liệu cụ thể từ thông tin chính xác trong vài trường hợp cần thêm để tính toán chính xác số mol và khối lượng của các chất.
- Nếu bạn cần chi tiết hơn về từng bước, hãy cung cấp thêm dữ liệu hoặc cụ thể hơn về các phản ứng hóa học liên quan.