Cho 0,003 mol N2O4 vào bình dung tích 0,5 lít ở 45 độ C xảy ra phản ứng

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành từng bước một.

### a. Tính số mol các chất tại thời điểm cân bằng

1. **Số mol N2O4 ban đầu**:
\[
n_{N2O4, ban\ đầu} = 0.003 \, mol
\]

2. **Số mol N2O4 bị phân hủy**:
\[
n_{N2O4, p.huy} = 0.003 \times 63\% = 0.003 \times 0.63 = 0.00189 \, mol
\]

3. **Số mol N2O4 tại thời điểm cân bằng**:
\[
n_{N2O4, cb} = n_{N2O4, ban\ đầu} - n_{N2O4, p.huy} = 0.003 - 0.00189 = 0.00111 \, mol
\]

4. **Số mol NO2 tạo thành**:
Phản ứng cho thấy 1 mol N2O4 tạo ra 2 mol NO2, do đó số mol NO2 sẽ là:
\[
n_{NO2, cb} = 2 \times n_{N2O4, p.huy} = 2 \times 0.00189 = 0.00378 \, mol
\]

### Tóm tắt số mol tại thời điểm cân bằng:
- \( n_{N2O4, cb} = 0.00111 \, mol \)
- \( n_{NO2, cb} = 0.00378 \, mol \)

### b. Tính hằng số cân bằng \( K_c \) của phản ứng

1. **Tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng** (trong bình 0.5 L):
\[
C_{N2O4} = \frac{n_{N2O4, cb}}{V} = \frac{0.00111 \, mol}{0.5 \, L} = 0.00222 \, mol/L
\]
\[
C_{NO2} = \frac{n_{NO2, cb}}{V} = \frac{0.00378 \, mol}{0.5 \, L} = 0.00756 \, mol/L
\]

2. **Sử dụng công thức tính hằng số cân bằng**:
\[
K_c = \frac{[NO2]^2}{[N2O4]} = \frac{(0.00756)^2}{0.00222}
\]
\[
K_c = \frac{0.0000570336}{0.00222} \approx 0.0257
\]

### c. Tính \( K'_c \) của phản ứng \( \frac{1}{2} N2O4 (g) \rightleftharpoons NO2 (g) \)

Khi phản ứng được viết dưới dạng:
\[
\frac{1}{2} N2O4 (g) \rightleftharpoons NO2 (g)
\]
hằng số cân bằng \( K'_c \) có mối liên hệ với \( K_c \) như sau:
\[
K'_c = \sqrt{K_c}
\]

1. **Tính \( K'_c \)**:
\[
K'_c = \sqrt{0.0257} \approx 0.1605
\]

### Kết luận:
- a. Số mol của các chất tại cân bằng:
- \( n_{N2O4, cb} = 0.00111 \, mol \)
- \( n_{NO2, cb} = 0.00378 \, mol \)

- b. \( K_c \approx 0.0257 \)

- c. \( K'_c \approx 0.1605 \)

Hy vọng những tính toán trên giúp bạn hiểu rõ hơn về vấn đề!