Lập luận xác định x, y và lập phương trình hóa học của các phản ứng dưới đây (không thay đổi chỉ số x, y nếu có).a) FexOy + HCl ––> FeCl3 + H2Ob) FeO + HCl ––>FexCly + H2Oc) Fe2O3 + HNO3 ––>Fex(NO3)y + H2Od) ..

Dưới đây là lập luận xác định x, y và lập phương trình hóa học cho các phản ứng đã cho:

### a) \( Fe_xO_y + HCl \rightarrow FeCl_3 + H_2O \)

Đối với phản ứng này, chúng ta có thể thấy rằng:
- Bên sản phẩm có 3 Cl trong \(FeCl_3\).
- Yol có 2 H từ nước.

Phân tích theo bảo toàn nguyên tố:
- Fe: \( x = 1 \) (1 Fe trong sản phẩm)
- O: \( y = 2 \) (2 O trong sản phẩm do có H2O)

=> Phương trình: \( FeO + 6 HCl \rightarrow FeCl_3 + 3 H_2O \)

### b) \( FeO + HCl \rightarrow Fe_xCl_y + H_2O \)

Đối với phản ứng này:
- \( FeO \) sẽ tạo thành \( FeCl_2 \) khi phản ứng với HCl để đảm bảo rằng Fe và Cl được bảo toàn.

Phân tích:
- Fe: \( x = 1 \)
- Cl: \( y = 2 \) trong sản phẩm \( FeCl_2 \)

=> Phương trình: \( FeO + 2 HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O \)

### c) \( Fe_2O_3 + HNO_3 \rightarrow Fe_x(NO_3)_y + H_2O \)

Đối với phản ứng này:
- Tính toán để cân bằng:
- Fe: \( x = 2 \) (2 Fe trong \( Fe_2O_3 \))
- NO3: Nếu tách ra thành ion, thì y = 6 vì chúng phải tương ứng với N trong HNO3.

=> Phương trình: \( Fe_2O_3 + 6 HNO_3 \rightarrow 2 Fe(NO_3)_3 + 3 H_2O \)

### d) \( CuO + HNO_3 \rightarrow Cu_x(NO_3)_y + H_2O \)

Phân tích phản ứng:
- CuO phản ứng với HNO3 tạo thành nitrate đồng:
- Cu: \( x = 1 \)
- NO3: \( y = 2 \)

=> Phương trình: \( CuO + 2 HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O \)

### e) \( xNa + yH_2O \rightarrow Na_x(OH)_y + \frac{y}{2}H_2 \)

- Chúng ta có thể thấy phản ứng giữa natri và nước:
- 1 Na sẽ tạo ra 1 NaOH và 0.5 H2
- Với 1 mol Na phản ứng với 1 mol nước.

=> Phương trình: \( 2 Na + 2 H_2O \rightarrow 2 NaOH + H_2 \)

### f) \( CuSO_4 + Al \rightarrow Al_x(SO_4)_y + Cu \)

Phân tích:
- CuSO4 phản ứng với Al để tạo thành Al2(SO4)3
- Cu: \( x = 1 \)
- SO4: \( y = 3 \)

=> Phương trình: \( 3 CuSO_4 + 2 Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3 Cu \)

### g) \( Fe(OH)_2 \rightarrow Fe_xO_y + H_2O \)

- Dung dịch hydroxide sắt II bị phân hủy thành oxit:
- Cân bằng: x = 1, y = 1

=> Phương trình: \( 2 Fe(OH)_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 3 H_2O \)

### h) \( FeCl_x + Cl_2 \rightarrow FeCl_y \)

Phân tích:
- Cl: Phản ứng với Cl2 sẽ tạo thành FeCl3
- x = 1 và y = 3

=> Phương trình: \( 2 FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2 FeCl_3 \)

### i) \( KMnO_4 + HCl \rightarrow MnCl_2 + K_xCl_y + H_2O + Cl_2 \)

Phân tích:
- Một mol KMnO4 sẽ tạo ra 1 mol MnCl2 và 1 mol KCl
- Cl phục vụ cho phần còn lại.

=> Phương trình: \( 2 KMnO_4 + 16 HCl \rightarrow 2 MnCl_2 + 2 KCl + 8 H_2O + 5 Cl_2 \)

Tóm lại:
- Các phản ứng trên đã được cân đối và xác định các giá trị x, y cho từng phản ứng cụ thể.