Trong phản ứng hóa học này, chúng ta có thể xác định các chất Acid và Base bằng cách áp dụng lý thuyết Brønsted - Lowry, trong đó Acid được định nghĩa là chất cho proton (H⁺), còn Base là chất nhận proton.

Phản ứng đã cho:

\[ \text{HS}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{OH}^- \]

- **HS⁻ (Hydrosulfide ion)**: Đây là một base vì nó nhận proton từ nước (H₂O).
- **H₂O (Nước)**: Ở đây, nước đóng vai trò là acid vì nó cho một proton cho HS⁻.
- **H₃PO₄ (Acid phosphoric)**: Là sản phẩm của phản ứng, nó không tham gia vào việc nhận hay cho proton trong phản ứng này nhưng có thể coi là acid trong các phản ứng khác.
- **OH⁻ (Ion hydroxide)**: Là sản phẩm phụ của nước khi nó cho ra proton, nên OH⁻ không được coi là acid trong phản ứng này.

Tóm lại trong phản ứng này:
- H₂O hoạt động như một acid.
- HS⁻ hoạt động như một base.

Hy vọng thông tin này giúp ích cho bạn!