Trong các phản ứng này, chúng ta có thể xác định acid và base dựa trên định nghĩa của các lý thuyết acid-base như lý thuyết Brønsted-Lowry, trong đó acid là chất cho proton (H+) và base là chất nhận proton.

1. **Phản ứng đầu tiên:**
\[
\text{H}_2\text{PO}_4^{-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HPO}_4^{2-} + \text{H}_3\text{O}^{+}
\]

- **Acid:** H₂PO₄⁻ (đây là chất cho một proton để trở thành HPO₄²⁻)
- **Base:** H₂O (đây là chất nhận một proton để trở thành H₃O⁺)

2. **Phản ứng thứ hai:**
\[
\text{HS}^{-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{S}^{2-} + \text{H}_3\text{O}^{+}
\]

- **Acid:** HS⁻ (đây là chất cho một proton để trở thành S²⁻)
- **Base:** H₂O (đây là chất nhận một proton để trở thành H₃O⁺)

Tóm lại:
- Trong cả hai phản ứng, H₂O là chất nhận proton (base), còn H₂PO₄⁻ và HS⁻ là chất cho proton (acid).