### Bài 4

a. **R là nguyên tố nào?**

Hợp chất A có công thức chung là R(NO₃)₂. Để tìm nguyên tố R, ta cần tính khối lượng mol của A. Biết rằng khối lượng mol của K₂O là 94 dvC, ta có:

\[
\text{Khối lượng mol của A} = 94 + 54 = 148 \text{ dvC}
\]

Tính khối lượng mol của R trong R(NO₃)₂:

- Khối lượng mol của nhóm NO₃ là khoảng 62 dvC (14 + 3*16).
- Cộng lại: \( M_A = M_R + 2 \times M_{NO_3} = M_R + 2 \times 62 \)

\[
148 = M_R + 124
\]

\[
M_R = 148 - 124 = 24 \text{ dvC}
\]

Nguyên tố có khối lượng mol gần 24 dvC là Magie (Mg).

b. **Viết công thức hóa học của A.**

Công thức hóa học của A là:

\[
\text{Mg(NO}_3\text{)}_2
\]

### Bài 5

**Giải bài 5:**

Giả sử hợp chất X có công thức R(II) + CO₃²⁻. Khối lượng toàn phần tử 1,75 lần khối lượng oxy.

- Biểu thức lượng oxy trong phần tử X: \( M_X = M_R + 60 \) (vì CO₃ có khối lượng mol khoảng 60 dvC).
- Khối lượng oxy trong X: \( 3 \times 16 = 48 \text{ dvC} \).

Tìm R.

Khối lượng mol toàn bộ hợp chất:

\[
M_X = M_R + 60
\]

Theo đề bài, khối lượng mol của X tăng 1,75 lần khối lượng oxy:

\[
M_X = 1.75 \times 48
\]
\[
M_X = 84 \text{ dvC}
\]

Giải hệ phương trình:

\[
M_R + 60 = 84
\]
\[
M_R = 84 - 60 = 24 \text{ dvC}
\]

Cũng giống bài 4, R là Magie (Mg).

**Viết công thức hóa học của X:**

Công thức của X là:

\[
\text{MgCO}_3
\]