Để xác định khối lượng HCl đã dùng trong phản ứng, chúng ta cần biết mối quan hệ giữa lượng khí H₂ sinh ra và lượng HCl tham gia phản ứng.

Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl) được thể hiện như sau:

\[ \text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

Từ phương trình này, ta thấy rằng 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H₂.

Tại điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C và 1 atm), 1 mol khí H₂ chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy, lượng H₂ sinh ra là 3,36 lít. Tính số mol H₂:

\[
n_{H_2} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 \text{ mol}
\]

Số mol HCl cần thiết để phản ứng với lượng Fe tương ứng để sinh ra 0,15 mol H₂ là:

\[
n_{HCl} = 2 \cdot n_{H_2} = 2 \cdot 0,15 = 0,3 \text{ mol}
\]

Tiếp theo, chúng ta cần tính khối lượng HCl trong dung dịch. Biết rằng khối lượng mol của HCl là 36,5 g/mol, ta có:

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \cdot M_{HCl} = 0,3 \text{ mol} \cdot 36,5 \text{ g/mol} = 10,95 \text{ g}
\]

Vậy khối lượng hydrochloric acid có trong dung dịch đã dùng là khoảng **10,95 gram**.