Để giải bài toán này, ta sẽ cần sử dụng những kiến thức về phản ứng hóa học và một số quy tắc stoichiometry.

### Dữ liệu và phương trình phản ứng:
Phương trình phản ứng là:
\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

### Thông tin đã cho:
- Thể tích CO₂ thu được: \( 2.479 \, \text{lit} \)

### Các bước giải quyết bài toán:

#### a. Lượng CaCO₃ đã phản ứng là bao nhiêu gam?
1. Sử dụng điều kiện tiêu chuẩn: 1 mol khí chiếm khoảng 22.4 L.
2. Tính số mol CO₂ thu được:
\[
n_{CO_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{2.479}{22.4} \approx 0.110 mol
\]

3. Từ phản ứng, tỷ lệ mol CO₂ và CaCO₃ là 1:1, nên số mol CaCO₃ cũng là 0.110 mol.
4. Khối lượng CaCO₃:
\[
\text{Khối lượng CaCO}_3 = n_{CaCO_3} \times M_{CaCO_3}
\]
Với \( M_{CaCO_3} \) = 100 g/mol, ta có:
\[
\text{Khối lượng CaCO}_3 = 0.110 \times 100 \approx 11.0 \, \text{g}
\]

#### b. Cần bao nhiêu gam HCl cho phản ứng trên?
1. Từ phản ứng, 1 mol CaCO₃ cần 2 mol HCl.
2. Số mol HCl cần thiết:
\[
n_{HCl} = 2 \times n_{CaCO_3} = 2 \times 0.110 \approx 0.220 \, \text{mol}
\]

3. Khối lượng HCl:
\[
\text{Khối lượng HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl}
\]
Với \( M_{HCl} \) = 36.5 g/mol:
\[
\text{Khối lượng HCl} = 0.220 \times 36.5 \approx 8.03 \, \text{g}
\]

#### c. Lượng CaCl₂ thu được là bao nhiêu gam?
1. Từ phản ứng, 1 mol CaCO₃ tạo ra 1 mol CaCl₂. Số mol CaCl₂ thu được cũng là 0.110 mol.
2. Khối lượng CaCl₂:
\[
\text{Khối lượng CaCl}_2 = n_{CaCl_2} \times M_{CaCl_2}
\]
Với \( M_{CaCl_2} \) = 110 g/mol:
\[
\text{Khối lượng CaCl}_2 = 0.110 \times 110 \approx 12.1 \, \text{g}
\]

### Kết luận:
- a. Lượng CaCO₃ là khoảng 11.0 g.
- b. Lượng HCl cần là khoảng 8.03 g.
- c. Lượng CaCl₂ thu được là khoảng 12.1 g.