### Câu 13

**(a)** Phương trình hóa học xảy ra:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\uparrow \]

**(b)** Tính thể tích khí \( H_2 \) thu được:

- Số mol \( HCl \) trong 200 ml dung dịch 1M:

\[
\text{mol HCl} = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.2 \, \text{L} = 0.2 \, \text{mol}
\]

- Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl.

Nếu \( n \) là số mol của Mg:

\[
n_{HCl} = 2n_{Mg}
\]

Từ \( n_{HCl} = 0.2 \) mol, suy ra:

\[
n_{Mg} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \, \text{mol}
\]

- Lượng \( H_2 \) thu được là bằng số mol của Mg:

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.1 \times 22.4 = 2.24 \, \text{L}
\]

**(c)** Tính khối lượng Mg tham gia phản ứng:

- Khối lượng Mg:

\[
m_{Mg} = n_{Mg} \times M_{Mg} = 0.1 \, \text{mol} \times 24 \, \text{g/mol} = 2.4 \, \text{g}
\]

**(d)** Không xảy ra hiện tượng khác ngoài khí và dung dịch.

### Câu 14

Cho 5,6 g sắt tham gia phản ứng.

**(a)** Viết PTHH xảy ra.

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow
\]

**(b)** Tính V:

- Số mol của sắt:

\[
n_{Fe} = \frac{5.6}{56} = 0.1 \, \text{mol}
\]

- Từ phản ứng, số mol \( HCl \):

\[
n_{HCl} = 2n_{Fe} = 2 \times 0.1 = 0.2 \, \text{mol}
\]

- Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch \( X \):

Số mol của \( HCl \) còn lại sau phản ứng với 100 ml dung dịch HCl 1M:

Số mol \( HCl \) ban đầu:

\[
n_{HCl, \text{initial}} = 1 \times 0.1 = 0.1 \, \text{mol}
\]

- Số mol \( HCl \) sau phản ứng:

\[
n_{HCl, \text{remaining}} = 0.2 - 0.1 = 0.1 \, \text{mol}
\]

- Kết quả là có tồn tại \( \text{FeCl}_2 \) trong dung dịch \( X \) và \( HCl \) còn lại, trong dung dịch. Tính nồng độ mol của các chất.

Suy ngẫm từ tình huống sẽ giúp bạn tìm ra các thông tin còn lại.