Để giải bài tập này, ta cần tìm khối lượng mỗi kim loại trong hợp chất và tính toán một số đại lượng cần thiết dựa vào thông tin đã cho.

### **Bài tập 15:**

**(a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp phần ban đầu.**

1. **Tính số mol khí \( H_2 \):**
- Thể tích khí \( H_2 \) ở đkc: \( V = 2.479 \, \text{L} \).
- Số mol khí:
\[
n_{H_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{2.479}{22.4} \approx 0.110 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng của kim loại với axit sulfuric:**
- \( \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \)
- \( \text{Al} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2 \)

Cụ thể, 1 mol Zn tạo ra 1 mol \( H_2 \), 2 mol Al tạo ra 3 mol \( H_2 \).

3. **Giả sử:**
- Gọi \( x \) là số mol Zn và \( y \) là số mol Al.
- Thì có:
\[
\begin{cases}
x + \frac{3}{2}y = 0.110 \quad \text{(1)} \\
65.38x + 26.98y = 3.68 \quad \text{(2)}
\end{cases}
\]

4. **Giải hệ phương trình:**
- Từ phương trình (1) suy ra \( y = \frac{2}{3}(0.110 - x) \).
- Thay \( y \) vào phương trình (2) và giải để tìm \( x \) và \( y \).

5. **Tính phần trăm khối lượng:**
- Khối lượng Zn và Al sau khi có \( x \) và \( y \).
- Tính phần trăm khối lượng của Zn và Al:
\[
\% \text{Zn} = \frac{m_{Zn}}{m_{Zn} + m_{Al}} \times 100
\]
\[
\% \text{Al} = \frac{m_{Al}}{m_{Zn} + m_{Al}} \times 100
\]

### **Bài tập 16:**

**(a) Viết các PTPƯ xảy ra.**

- Phản ứng xảy ra giữa \( Al \), \( Mg \), \( Cu \) với \( H_2SO_4 \).
- \( 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \)
- \( Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \)
- \( Cu \) không phản ứng với \( H_2SO_4 \) đặc.

**(b) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hợp phần ban đầu.**

1. Tính số mol \( H_2 \) từ thể tích đã cho.

2. Viết hệ phương trình tương tự như trong bài tập 15 để tìm số mol của Al, Mg.

3. Tính phần trăm khối lượng tương tự như bài trước.

? Kết quả tìm được sẽ cho ta phần trăm khối lượng của từng kim loại.