Để xác định đơn chất R và hợp chất X, chúng ta sẽ làm theo các bước sau:

1. **Tính số mol của oxygen (O2) đã sử dụng**:
Từ điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Ta tính số mol của O2:
\[
n_{O_2} = \frac{V_{O_2}}{22.4} = \frac{8.6765}{22.4} \approx 0.387 mol
\]

2. **Theo phản ứng đốt cháy, mối liên hệ giữa R và O2**:
Phản ứng đốt cháy hoàn toàn R sẽ tạo ra CO2 và H2O (nếu R chứa C và H). Phản ứng có thể được tổng quát như sau:
\[
R + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]

Số mol O2 cần thiết cho phản ứng đốt cháy R phụ thuộc vào thành phần của R. Giả sử R có công thức hóa học mà chứa x mol C và y mol H, thì số mol O2 cần cho phản ứng sẽ là:
\[
n_{O_2} = \frac{x + \frac{y}{4}}{2}
\]
vì một mol C cần 1 mol O2, và 2 mol H cần 1 mol O2.

3. **Tính số mol của R**:
Để tính số mol của R, chúng ta có trọng lượng mol của R:
\[
n_R = \frac{m_R}{M_R} = \frac{11.2}{M_R}
\]

4. **Thiết lập hệ phương trình**:
Từ 2 và 3, ta có thể thiết lập mối quan hệ:
\[
n_{O_2} = \frac{11.2}{M_R} \cdot \frac{y + 4x}{2}
\]
và từ câu trên:
\[
0.387 = \frac{11.2}{M_R} \cdot \frac{y + 4x}{2}
\]

5. **Giải quyết với một vài giả thuyết**:
Giả sử R là một hydrocarbon đơn giản như CH4:
\[
\text{Nếu } R = CH_4 \Rightarrow x=1, y=4 \Rightarrow O_2 = \frac{1 + \frac{4}{4}}{2} = \frac{2}{2} = 1 \ \text{mol} \text{ O2 cho 1 mol CH4}
\]

Tính M_R:
\[
M_{CH_4} = 12 + 4 = 16 \text{g}
\]

Kiểm tra lại:
\[
n_R = \frac{11.2}{16} = 0.7 \text{mol}
\]
Tính O2 cần thiết cho 0.7 mol:
\[
n_{O_2} = 1 \cdot 0.7 = 0.7 \text{mol} \Rightarrow V_{O_2} = 0.7 \times 22.4 = 15.68 \text{lít} \text{ không đúng}
\]

Tiếp tục thử nghiệm các hydrocarbon khác. Thử R là C3H8:
- Mặt khác là C3H8 cần 5 O2, và 11.2 gam would translate to n = 11.2 / 44 = 0.254), so O2 = 0.5 O2, 0.254 mol chỉ cần 1.5mol O2. Giải tại

\( 0.387 = \frac{11.2}{44} = 0.254 \Rightarrow L = 0.1.\)

Tóm lại, đơn chất R có thể là C3H8 (propane) và hợp chất X sẽ là CO2 và H2O.