Để xác định công thức của hợp chất bazơ MOH, ta có thể áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm (%C) của dung dịch:

\[
C\% = \frac{m_{chất tan}}{m_{dung dịch}} \times 100\%
\]

Với các thông số trong bài toán:
- Số mol của chất tan (MOH) là 0,3 mol.
- Khối lượng nước (dung môi) là 28 g.
- Nồng độ phần trăm của dung dịch là 30% (C%).

Bước 1: Tính khối lượng chất tan (MOH):

\[
C\% = \frac{m_{MOH}}{m_{dung dịch}} \times 100\%
\]

Giả sử m là khối lượng của chất tan (MOH). Ta có:

- Khối lượng dung dịch \( m_{dung dịch} = m_{MOH} + m_{nước} \)

Vì khối lượng nước là 28 g, chúng ta có:

\[
m_{dung dịch} = m + 28
\]

Thay vào công thức nồng độ phần trăm:

\[
30 = \frac{m}{m + 28} \times 100
\]

Bước 2: Giải phương trình để tìm m:

\[
30(m + 28) = 100m
\]

\[
30m + 840 = 100m
\]

\[
70m = 840
\]

\[
m = \frac{840}{70} = 12 \, g
\]

Bước 3: Tính số mol của MOH:

Biết rằng số mol \( n = \frac{m}{M} \), ta có:

\[
0.3 = \frac{12}{M}
\]

Giải phương trình này để tìm M:

\[
M = \frac{12}{0.3} = 40 \, g/mol
\]

Bước 4: Xác định công thức MOH:

Chất MOH bao gồm kim loại M và nhóm hydroxit OH. Thường thì M là một kim loại kiềm, vì thế M có thể là Natri (Na), Kali (K), hoặc một kim loại kiềm nhẹ khác với điều kiện M có khối lượng mol tương ứng là 40 g/mol. Trong bảng tuần hoàn, Natri có khối lượng mol xấp xỉ 23 g/mol và OH có khối lượng khoảng 17 g/mol, thì phù hợp với giả thuyết về M là Na.

Do đó, có thể có nhiều lựa chọn, tuy nhiên với M ~ 40 g/mol, nó có thể là K, tương ứng với công thức của MOH là KOH.

**Kết luận**: Công thức của MOH là KOH (Kali Hydroxit).