Để xác định công thức hóa học của hợp chất có 50% khối lượng lưu huỳnh (S) và 50% khối lượng oxi (O), chúng ta cần tính toán số mol của mỗi nguyên tố dựa trên tỷ lệ khối lượng của chúng.

1. **Tính số mol của lưu huỳnh (S)**:
- Khối lượng mol của S = 32 g/mol.
- Với 50 g lưu huỳnh, số mol S = \( \frac{50 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} \approx 1.56 \text{ mol} \).

2. **Tính số mol của oxi (O)**:
- Khối lượng mol của O = 16 g/mol.
- Với 50 g oxi, số mol O = \( \frac{50 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} \approx 3.125 \text{ mol} \).

3. **Tìm tỷ lệ số mol của S và O**:
- Tỷ lệ S : O = 1.56 : 3.125.
- Chia tỷ lệ này cho số mol S:
- S : O ≈ \( \frac{1.56}{1.56} : \frac{3.125}{1.56} \approx 1 : 2 \) (làm tròn).

4. **Công thức hóa học**:
- Với tỷ lệ là 1 S và 2 O, chúng ta có công thức hóa học của hợp chất là \( \text{SO}_2 \).

Vậy công thức hóa học của hợp chất là **SO₂**.