Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích thông tin về nguyên tố X trước:

1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7.
- Trong bảng tuần hoàn, các phân lớp p có tối đa 6 electron. Do đó, nguyên tố X chắc chắn có thêm electron ở một phân lớp khác. Chúng ta có thể suy ra rằng nguyên tố X có cấu hình electron gần với nguyên tử của nguyên tố nhóm 15 (chẳng hạn Nitơ, Phosphor,...).
- Cấu hình electron có thể như sau:
- Nguyên tử X có thể có 5 electron trong phân lớp p và có thể có thêm 2 electron trong phân lớp s, hoặc có thể chứa 7 electron p trong tổng số electron của các lớp.

2. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt.
- Nếu nguyên tử X có tổng số hạt mang điện là Z (tức là điện tích bằng số electron, hay bằng số proton), thì số hạt mang điện của nguyên tử Y là Z + 8.

Giả sử X là nguyên tố với 33 electron (Asenic - As). Cấu hình electron của As là [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³. Trong trường hợp này, số electron trong các phân lớp p là 5.

Nếu Y có nhiều hơn 8 electron, thì số electron của Y sẽ là 33 + 8 = 41. Nguyên tố tương ứng là Zirconium (Zr) có cấu hình là [Kr] 5s² 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5p¹.

Do đó:
- Nguyên tố X là Arsenic (As) với 33 electron.
- Nguyên tố Y là Zirconium (Zr) với 41 electron.

Như vậy, ta có các nguyên tố:
- Nguyên tố X: Arsenic (As)
- Nguyên tố Y: Zirconium (Zr)