Câu 1:
Để tính thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,2 mol khí oxygen (O₂) và 0,4 mol khí nitrogen (N₂) ở 25°C và 1 bar, ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng, PV = nRT, trong đó:

- P là áp suất (1 bar = 100 kPa)
- V là thể tích (m³)
- n là số mol
- R là hằng số khí (R = 8,314 J/(mol·K))
- T là nhiệt độ (K)

Trước tiên, cần chuyển đổi nhiệt độ từ °C sang K:
\[ T = 25 + 273.15 = 298.15 \, K \]

Tổng số mol của hỗn hợp khí là:
\[ n = 0.2 + 0.4 = 0.6 \, mol \]

Áp suất là 1 bar = 100 kPa.

Áp dụng công thức:
\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Thay các giá trị vào:
\[ V = \frac{0.6 \times 8.314 \times 298.15}{100} \]
\[ V \approx \frac{1496.753}{100} \]
\[ V \approx 14.96753 \, L \]

Vậy nên, thể tích của hỗn hợp khí là khoảng 14.97 L.

Câu 2:
Để sắp xếp các chất theo thứ tự tăng dần khối lượng mol phân tử (KL mol), ta cần biết khối lượng mol của từng chất:

- CaCO₃:
- Ca = 40 g/mol
- C = 12 g/mol
- O = 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
- KL mol = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

- H₂SO₄:
- H = 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
- S = 32 g/mol
- O = 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
- KL mol = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

- KOH:
- K = 39 g/mol
- O = 16 g/mol
- H = 1 g/mol
- KL mol = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol

- CO₂:
- C = 12 g/mol
- O = 16 g/mol × 2 = 32 g/mol
- KL mol = 12 + 32 = 44 g/mol

- O₂:
- O = 16 g/mol × 2 = 32 g/mol
- KL mol = 32 g/mol

Bây giờ, sắp xếp theo KL mol:
- O₂: 32 g/mol
- CO₂: 44 g/mol
- KOH: 56 g/mol
- H₂SO₄: 98 g/mol
- CaCO₃: 100 g/mol

Vậy thứ tự tăng dần KL mol là:
\[ O₂ < CO₂ < KOH < H₂SO₄ < CaCO₃ \]