n_H2(đktc) = 2,24 :22,4 = 0,1 (mol)

PTHH

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (1)

0,1 0,1 ← 0,1 (mol)

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O (2)

Theo PTHH (1): n_Mg = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

Phần trăm khối lượng của Mg có trong hỗn hợp là:

Phần trăm khối lượng của MgO có trong hỗn hợp là:

%MgO = 100% - 60% = 40%

b)

Khối lượng của MgO là: m_MgO = m_hh – m_Mg = 4 -2,4 = 1,6 (mol)

Số mol của MgO là: n_MgO = m_MgO : M_MgO = 1,6 : 40 = 0,04 (mol)

Theo PTHH (2): n_H2SO4(2) = n_MgO = 0,04 (mol)

Theo PTHH (1): n_{H2SO4 (1)} = n_H2SO4 = 0,1 (mol)

Tổng số mol H₂SO₄ đã dùng là: 0,04 + 0,1 = 0,14 (mol)

Khối lượng H₂SO₄ là: m_H2SO4 = n_H2SO4. M_H2SO4 = 0,14× 98 = 13,72(g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là: m=mH2SO4C%.100%=13,7214,6%.100%=93,97(g)