Để giải bài toán, ta cần sử dụng các bước sau.

### a. Tính khối lượng Na2SO3

Phản ứng giữa Na2SO3 và HCl có phương trình phản ứng như sau:

\[ \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \]

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2SO3 sẽ tạo ra 1 mol SO2.

**Bước 1: Tính số mol khí SO2 thu được.**

Biết rằng khí SO2 thu được có thể được tính theo công thức:

\[ V = n \cdot R \cdot T \]

Trong đó:
- \( V \): thể tích khí (l)
- \( n \): số mol khí
- \( R \): hằng số khí lý tưởng, với giá trị khoảng 0.0821 L·atm/(K·mol) hoặc 24.45 L/(mol·đkc) khi tính theo điều kiện tiêu chuẩn.
- \( T \): nhiệt độ (K)

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc, 0°C, 1 atm), ta có:

\[ n = \frac{V}{24.45} = \frac{4.958}{24.45} \approx 0.202 \text{ mol} \]

**Bước 2: Tính số mol Na2SO3.**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2SO3 sẽ tạo ra 1 mol SO2, tức là:

\[ n_{\text{Na2SO3}} = n_{\text{SO2}} = 0.202 \text{ mol} \]

**Bước 3: Tính khối lượng Na2SO3.**

Khối lượng mol của Na2SO3 là:

\[ M_{\text{Na2SO3}} = 2 \times M_{\text{Na}} + M_{\text{S}} + 3 \times M_{\text{O}} \]
\[ = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 46 + 32 + 48 = 126 \text{ g/mol} \]

Khối lượng Na2SO3 sẽ là:

\[ m_{\text{Na2SO3}} = n_{\text{Na2SO3}} \times M_{\text{Na2SO3}} = 0.202 \times 126 \approx 25.452 \text{ g} \]

### b. Tính khối lượng dung dịch HCl

**Bước 1: Tính số mol HCl cần dùng.**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2SO3 cần 2 mol HCl. Vậy:

\[ n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Na2SO3}} = 2 \times 0.202 \approx 0.404 \text{ mol} \]

**Bước 2: Tính khối lượng dung dịch HCl.**

Khối lượng mol của HCl là khoảng 36.5 g/mol, nên:

\[ m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0.404 \times 36.5 \approx 14.738 \text{ g} \]

**Bước 3: Tính khối lượng dung dịch HCl.**

Dung dịch HCl 3,65% có nghĩa là trong 100g dung dịch có 3,65g HCl. Vậy khối lượng dung dịch HCl (W) sẽ là:

\[ W = \frac{m_{\text{HCl}}}{3.65\%} = \frac{14.738 \text{ g}}{0.0365} \approx 403.86 \text{ g} \]

### c. Nồng độ % dung dịch sau phản ứng

**Bước 1: Xác định khối lượng HCl sau phản ứng.**

Sau phản ứng, lượng HCl dư là chưa có thông tin, nhưng ta giả định rằng toàn bộ số mol HCl đã phản ứng và không có dư.

**Bước 2: Tính nồng độ % của dung dịch HCl sau phản ứng.**

Số mol HCl còn lại sẽ bằng 0 (tương ứng với việc đã tác dụng hoàn toàn với Na2SO3), ta có rằng khối lượng na2SO3 đã sử dụng 25.452g là sản phẩm chính, do đó khối lượng HCl không tính dư vào.

Khối lượng HCl là 14.738g ban đầu, khối lượng dung dịch là 403.86g:

\[ C = \left(\frac{m_{\text{HCl}}}{W_{\text{total}}}\right) \times 100\% \]

Tính:
Khối lượng dung dịch ban đầu (không tính sản phẩm sau phản ứng) là khối lượng HCl tự do và khối lượng đã phản ứng, ta có thể tính được nồng độ %. Kết quả cuối cùng là nồng độ sẽ nhỏ hơn 3.65% khi đã phản ứng.

Nếu cần nồng độ cụ thể sau phản ứng, ta cần khối lượng nước tự nhiên theo khối lượng (403.86g). Khối lượng dung dịch sẽ thay đổi tùy thuộc vào điều kiện thực tế, phản ứng và dung dịch.

```markdown
a. Khối lượng Na2SO3: 25.452 g

b. Khối lượng dung dịch HCl: 403.86 g

c. Nồng độ % sau phản ứng sẽ thấp hơn 3.65% do phản ứng đã tiêu hao HCl.
```

Lưu ý: Cần điều chỉnh cụ thể trường hợp cuối cùng phụ thuộc vào thể tích nước hoặc các thông số thực tế khác có thể xác định chính xác hơn.