Hỗn hợp gồm C2H8N2(l) và N2O4(g) được sử dụng làm nhiên liệu cho tên lửa đầy

Để giải quyết bài tập này, chúng ta cần thực hiện hai phần chính.

### a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

Phản ứng giữa C₂H₈N₂ (dimethylhydrazine) và N₂O₄ (dinitrogen tetroxide) có thể được viết như sau:

\[
\text{C}_2\text{H}_8\text{N}_2 (l) + \text{N}_2\text{O}_4 (g) \rightarrow \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (g) + \text{N}_2 (g)
\]

Cần phải cân bằng phương trình này. Ở mức độ đơn giản, chúng ta có thể cân bằng phản ứng như sau:

\[
\text{1 C}_2\text{H}_8\text{N}_2 (l) + \text{2 N}_2\text{O}_4 (g) \rightarrow \text{3 N}_2 (g) + \text{4 H}_2\text{O} (g) + \text{2 CO}_2 (g)
\]

### b) Tính enthalpy thay đổi của phản ứng (ΔH°)

Để tính ΔH°, bạn sử dụng công thức sau:

\[
\Delta H^\circ = \sum \Delta H_f^\circ \text{(sản phẩm)} - \sum \Delta H_f^\circ \text{(phản ứng)}
\]

Sử dụng bảng giá trị enthalpy hình thành (ΔH_f°) như sau:

| Chất | ΔH_f° (kJ·mol⁻¹) |
|--------------|-------------------|
| C₂H₈N₂(l) | 51.60 |
| N₂O₄(g) | -19.50 |
| CO₂(g) | -393.51 |
| H₂O(g) | -241.83 |
| N₂(g) | 0 (điểm chuẩn) |

Nhận xét từng chất trong phản ứng:

- Sản phẩm:
- 3 mol N₂: \( 3 \times 0 = 0 \)
- 4 mol H₂O: \( 4 \times (-241.83) = -967.32 \)
- 2 mol CO₂: \( 2 \times (-393.51) = -787.02 \)

Tổng sản phẩm:
- \[ 0 - 967.32 - 787.02 = -1754.34 \, \text{kJ} \]

- Phản ứng:
- 1 mol C₂H₈N₂: \( 1 \times 51.60 = 51.60 \)
- 2 mol N₂O₄: \( 2 \times (-19.50) = -39.00 \)

Tổng phản ứng:
- \[ 51.60 - 39.00 = 12.60 \, \text{kJ} \]

Bây giờ thay vào công thức tính ΔH°:

\[
\Delta H^\circ = (-1754.34) - (12.60) = -1766.94 \, \text{kJ}
\]

### Kết luận
- Phương trình hóa học có thể được viết và cân bằng như trên.
- Entropy thay đổi của phản ứng tính được là \(ΔH° ≈ -1766.94 \, \text{kJ}\).