Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

(2.0 đ) Trong phòng thí nghiệm người ta dùng H2dư để khử hoàn toàn Fe3O4thu được khí 33,6 gam sắt. (Fe = 56; O = 16; H = 1) a. Tính khối lượng Fe3O4 đã phản ứng. b. Tính thể tích H2đã dùng (ở đktc). Biết rằng người ta đã dùng khí H2dư 20% so với lý thuyết.

(2.0 đ)

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng H2dư để khử hoàn toàn Fe3O4thu được khí 33,6 gam sắt.

(Fe = 56; O = 16; H = 1)

a. Tính khối lượng Fe3O4 đã phản ứng. b. Tính thể tích H2đã dùng (ở đktc). Biết rằng người ta đã dùng khí H2dư 20% so với lý thuyết.
1 trả lời
Hỏi chi tiết
22
0
0

a. Số mol sắt là: nFe= \(\frac{{33,6}}\) = 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}4{H_2} + F{e_3}{O_4} \to 3Fe + 4{H_2}O\\{\rm{ 0,2 0,6 mol}}\end{array}\)

Theo phương trình phản ứng ta có: \({n_{F{e_3}{O_4}}}\)= 0,2 mol

Vậy khối lượng Fe3O4 đã phản ứng là:

\({m_{F{e_3}{O_4}}}\)= 0,2.232 = 46,4 gam.

b. Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}4{H_2} + F{e_3}{O_4} \to 3Fe + 4{H_2}O\\{\rm{0,8 0,6 mol}}\end{array}\)

Theo phương trình phản ứng ta có: \({n_}\)= 0,8 mol

Thể tích H2theo lý thuyết (ở đktc) là:

\({V_}\)(lý thuyết) = 0,8.22,4 = 17,92 lít.\(\)

Do lượng H2dùng dư 20% nên lượng H2đã dùng là:

\({V_}\)(thực tế) = \({V_}\)(lý thuyết) + \({V_}\)(dư)

→ \({V_}\)(thực tế) = \[17,92 + \frac{{17,92.20}} = 21,504(lit)\]

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư